鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陰離子（　�。�
A、移向Zn極，陽(yáng)離子移向Cu極
B、移向Cu極，陽(yáng)離子移向Zn極
C、和陽(yáng)離子都移向Zn極
D、和陽(yáng)離子都移向Cu極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：Cu-Zn原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，電子從負(fù)極Zn沿導(dǎo)線流向正極，所以正極上聚集大量電子，根據(jù)異性相吸知，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子移動(dòng)方向分析，明確正負(fù)極附近存在微粒所帶電性即可解答，為易錯(cuò)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知c（NH4Cl）＜0.1mol?L-1時(shí)，溶液的pH＞5.1，現(xiàn)用0.1mol?L-1鹽酸滴定10mL 0.05mol?L-1氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是（　�。�
A、10 mL
B、5 mL
C、大于5 mL
D、小于5 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溫度為T℃，壓強(qiáng)為1.01×106Pa條件下，某密閉容器下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡A（g）+B（g）?3C（？），測(cè)得此時(shí)c（A）=0.022mol?L-1；壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×106Pa，第二次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.05mol?L-1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到4.04×107Pa，第三次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.075mol?L-1；則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測(cè)正確的是（　�。�
①C為非氣態(tài)；②C為氣態(tài)；③第二次達(dá)到平衡時(shí)C為氣態(tài)；④第三次達(dá)到平衡時(shí)C為非氣態(tài)．
A、②B、③④C、②④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化
B、金屬腐蝕一般包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕
C、純的金屬一般難以發(fā)生電化學(xué)腐蝕
D、鍍鋅鐵當(dāng)鍍層破損后，鍍層則對(duì)鐵失去了保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置分別通電一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量增加的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖a是1mol NO2和1mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖；現(xiàn)往體積固定的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的NO2 和CO，反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖如b圖．根據(jù)圖意回答下列問(wèn)題：

（1）寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）從反應(yīng)開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（NO2）=
 
．
（3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）若在溫度相同、容積均為1L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容  器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol NO2
1mol CO		2mol NO
2mol CO2		1mol NO2、1mol CO
1mol NO、1mol CO2
平衡時(shí)c（NO）/mol?L-10.751.5m
能量變化放出a kJ吸收b kJ放出c kJ
CO或NO的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
則：a+
b
2
=
 
，α1+α2=
 
，m=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B、當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，后者更易被腐蝕
C、CH3COOH溶液加水稀釋后，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中的c（CH3COO-）增大
D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部的原子團(tuán)之間，如鄰羥基苯甲醛分子） 內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵（分子內(nèi)氫鍵），對(duì)羥基苯甲醛分子（ ）之間存在氫鍵（分子間氫鍵）．則兩者的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的相對(duì)大小關(guān)系是（　�。�
A、前者＞后者B、前者＜后者
C、前者=后者D、無(wú)法估計(jì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)       Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2    CO32-+H2O+CO2═2HCO3-
C、C12與NaOH溶液反應(yīng)          Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O
D、把金屬鐵放入稀硫酸中         2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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