16．一定量的Fe與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的總量，不可以采取的措施是（　�。�
A．加入K2SO4溶液B．加入CH3COONa固體
C．加一定量水D．加入KNO3溶液

分析 硫酸過(guò)量，減小氫離子的濃度，不改變鐵的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，以此來(lái)解答

解答 解：A．加入K2SO4溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的量不變，故A正確；
B．加入CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的量不變，故B正確；
C．加一定量水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的量不變，故C正確；
D．加入KNO3溶液，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成NO氣體，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為弱酸時(shí)氫離子的濃度變小而總物質(zhì)的量不變是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）在溫度、容積恒定的密閉容器中進(jìn)行，其中CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率
B．c點(diǎn)切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時(shí)刻的瞬時(shí)速率
C．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：3v（N2）=v（CO）
D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍�乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）兩種物質(zhì)都是氧化物的是B（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同）．
（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示c
a．兩物質(zhì)都可作燃料          b．兩物質(zhì)都是有機(jī)物
c．兩物質(zhì)都是含碳化合物      d．兩物質(zhì)都是氧化物
（3）分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)C物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成同組物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（4）圖中相連的兩種物質(zhì)可歸為一類，又能相互反應(yīng)的是D（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)），其反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（5）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱呈紅褐色，得到的分散系稱為膠體，該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾（電泳，其他合理答案也可）現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列有關(guān)7步反應(yīng)（其中無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已略去），其中有2步屬于取代反應(yīng)，2步屬于消去反應(yīng)，3步屬于加成反應(yīng)．試回答：

（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B，C
（2）反應(yīng)⑥所用試劑和條件是氫氧化鈉的水溶液、加熱
（3）反應(yīng)⑤的方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]在定量分析中常用作標(biāo)定高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等．回答下列問(wèn)題：

（1）甲組同學(xué)按照如圖1所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物．裝置C 中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3．裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3（g）、SO2（g）及N2．為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和如圖2所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、_G、D、B、C、F．
②裝置D中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中有白色沉淀；含有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中品紅褪色．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：莫爾鹽是否已氧化變質(zhì)取少量晶體溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明莫爾鹽已氧化變質(zhì)；反之莫爾鹽未變質(zhì)．
（4）莫爾鹽可用于標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度，寫出相應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有一定溫度下的2L密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO和H2O的起始濃度均為2mol•L-1，2min 后CO還剩余2.8mol．求：
（1）2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，以v（CO）表示．
（2）經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時(shí)，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系不正確的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
n（CO2）（mol）2346
n（沉淀）（mol）1232
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol Cl2與過(guò)量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
B．1mol ${\;}_{92}^{235}$U核素含有235NA個(gè)中子
C．1mol N2與3mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA
D．常溫下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖所示的某有機(jī)反應(yīng)，其反應(yīng)類型為（　�。�
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

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