【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑

B.Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料

C.鐵比銅金屬性強,可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

D.NaHCO3溶于水呈堿性,可作抗酸藥,服用時喝些醋能提高藥效

【答案】B

【解析】

試題分析:A.硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用,可以凈水,不是利用的易溶于水的性質(zhì),故A錯誤;B.Al2O3熔點高,不易熔融可用作耐高溫材料,故B正確;C.氯化鐵具有強氧化性,可與銅反應(yīng),與鐵、銅的活潑性無關(guān),故C錯誤;D.醋中含有乙酸,能和碳酸氫鈉反應(yīng),從而降低療效,故D錯誤;答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

1某化學(xué)興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究,反應(yīng)的方程式為N2g+3H2g 2NH3gΔH0。在1 L 密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3 mol H2,實驗①、②、③中cN2隨時間t的變化如圖所示:

實驗②從初始到平衡的過程中,該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率vNH3=____________;與實驗①相比,實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的________、________填字母編號

a.增大壓強 b.減小壓強

c.升高溫度 d.降低溫度

e.使用催化劑

2800 K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2 mol N2、3 mol H2,甲容器在反應(yīng)過程中保持溫度壓強不變,乙容器保持溫度體積不變,丙容器是絕熱容器保持體積不變,三容器各自建立化學(xué)平衡。

①達到平衡時,平衡常數(shù)K________K________K填“”“”或“=”。

②達到平衡時N2的濃度cN2________cN2,cN2________cN2填“”“”或“=”

③對甲、乙、丙三容器的描述,以下說法正確的是____________。

A.甲容器氣體密度不再變化時,說明此反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

B.在乙中充入稀有氣體He,化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態(tài)

D.向丙容器中充入氨氣,正向速率減小,逆向速率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,向500600的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵,F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。

回答下列問題:

1)制取無水氯化鐵的實驗中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,裝置B中加入的試劑是

2)制取無水氯化亞鐵的實驗中,裝置A用來制取 。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進行尾氣處理,存在的問題是 。

3)若操作不當,制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 ,檢驗FeCl3常用的試劑是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如下:

.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入3 mL濃硫酸、12.2 g苯甲酸、20 mL甲醇密度約為0.79 g/cm3。

1液體混合時,正確的加入順序是 。

2為防止圓底燒瓶中的液體在實驗時發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是 。

3在該反應(yīng)中反應(yīng)物甲醇應(yīng)過量,其理由是 。

.粗產(chǎn)品的精制

4現(xiàn)擬用下列流程精制苯甲酸甲酯,請根據(jù)流程圖填入恰當操作方法的名稱:操作1為 ,操作2為 。

5苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為

6苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,某同學(xué)做了如下檢驗。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚DME被譽為21世紀的清潔燃料。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=-90.7 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=-23.5 kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=-41.2kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的H= kJ·mol-1。

(2)反應(yīng)達平衡后采取下列措施,提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 。

A.加入CH3OH B.升高溫度 C.增大壓強 D移出H2O E使用催化劑

(3)以下說法能說明反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)達到平衡狀態(tài)的有____。

AH2CO2的濃度之比為3:1

B單位時間內(nèi)斷裂3個H-H同時斷裂1個C=O

C恒溫恒容條件下,氣體的密度保持不變

D恒溫恒壓條件下,氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

E絕熱體系中,體系的溫度保持不變

(4)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

已知:氣體分壓(P=氣體總壓(P×體積分數(shù)。

該反應(yīng)H_____0(、=),550時,平衡后若充入惰性氣體,平衡_______(填正移、逆移不移動)

650時,反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為__________________(保留2位有效數(shù)字)。

T時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=_________P。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到10 s時,用Z表示的反應(yīng)速率為_____________________________。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強,②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比

(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號,下同)。

(2)一定能證明I2(g)+H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 ____________。

(3)一定能證明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2

(1)電解時的陽極反應(yīng)方程式為____________________________________。

(2)除去ClO2中的NH3可選用的試劑為是_____(填標號)

A. B.濃硫酸 C堿石灰 D.飽和食鹽水

(3)用右圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:

I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50ml水溶解后,再加入3ml稀硫酸;

II.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;

III.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;

IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;

V.用0.2000mol/L 硫代酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32===2I+S4O62),指示劑顯示終點時共用去20.00ml硫代酸鈉溶液。在此過程中:

玻璃液封裝置的作用是_________。

V中加入的指示劑通常為______,滴定至終點的現(xiàn)象是______。

測定混合氣中ClO2的質(zhì)量為______g。

用此方法測定混合氣中ClO2的質(zhì)量常常偏高,可能的原因是_____(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、E、 F是周期表中短周期的六種元素,有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

地殼中含量最多的元素

B

B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

CB同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味

E

ED同周期,且在該周期中原子半徑最小

F

F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物

1)請寫出B、D、F三種元素的名稱: 、 。

2AC以原子個數(shù)比為11形成的化合物的電子式為

4mol該化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的離子方程式

、

3)寫出實驗室制備F的氫化物的化學(xué)方程式 。

4)下圖可用于實驗證明DE的非金屬性的強弱。

溶液ab分別為 , (寫化學(xué)式)。

非金屬性D E(填大于或小于),請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是

氧化物

環(huán)境問題

主要來源

A

CO2

酸雨

化石燃料的燃燒

B

SO2

光化學(xué)煙霧

汽車尾氣的排放

C

NO2

溫室效應(yīng)

工廠廢氣的排放

D

CO

CO中毒

燃料的不完全燃燒

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