Question

【題目】將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0． 4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6molL﹣1 ． 下列說法中正確的是（ ）
A.4 s（秒）時B的濃度為0.3 molL﹣1
B.4s內(nèi)用物質(zhì)A表示的反應速率為0.075 molL﹣1s﹣1
C.達平衡后B的轉化率為30%
D.達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉化率降低

Answer 1

【答案】C
【解析】解：4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6molL﹣1 ， 生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，則

	2A（g）	+	B（g）		2C（g）
開始	4		2		0
轉化	1.2		0.6		1.2
平衡	2.8		1.4		1.2

A.4 s（秒）時B的濃度為 =0.7molL﹣1 ， 故A錯誤；
B.4s內(nèi)用物質(zhì)A表示的反應速率為 =0.015 molL﹣1s﹣1 ， 故B錯誤；
C．達平衡后B的轉化率為 ×100%=30%，故C正確；
D.2L 的密閉容器，達平衡后若通入一定量氦氣，體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，則A的轉化率不變，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡的計算(反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)．