【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.常溫下,56g鐵片投入足量濃H2SO4中,充分反應(yīng),生成NA個(gè)SO2分子
B.向100mL 1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液,轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子
C.4.6 g SO2和CO2的混合氣體含有的電子數(shù)為2.3NA
D.120g NaHSO4固體中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA
【答案】C
【解析】
A.常溫下,鐵片投入足量濃H2SO4中發(fā)生鈍化,鐵表面生成致密的氧化膜,阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,無法計(jì)算,故A錯(cuò)誤;
B.向100mL 1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液,酸性條件下,硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,碘離子具有還原性,故鐵離子與硝酸根離子都可被碘離子還原,發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe3++3NO3+12H++10I═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O,氧化劑是鐵離子和硝酸根離子,鐵離子化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià),硝酸根的氮原子從+5價(jià)降低到+2價(jià),有三個(gè)氮原子化合價(jià)降低,共降低了1+3×3=10,故當(dāng)0.1mol硝酸鐵完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè),故B錯(cuò)誤;
C.4.6g SO2和CO2的摩爾質(zhì)量之比等于電子數(shù)之比,均為16: 11,故兩者的一定質(zhì)量的混合物中,無論兩者的比例如何,雖然混合物的物質(zhì)的量不是定值,但含有的電子數(shù)為定值,即可設(shè)混合物全部是CO2,則4.6g CO2的物質(zhì)的量為n==0.1045mol,故含有的電子的物質(zhì)的量n=0.1045mol×22=2.3mol,即為2.3NA個(gè),故C正確;
D.120gNaHSO4的物質(zhì)的量n==1mol,而1molNaHSO4固體中含1mol鈉離子和1molHSO4,故含2mol離子即2NA個(gè),故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物 W 在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W 的一種合成路線如圖:
已知部分信息如下:
① | 1molY完全反應(yīng)生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng) |
② | +R1COOH |
③ | RCH2NH2++H2O |
請回答下列問題:
(1)Y 的化學(xué)名稱是___;Z 中官能團(tuán)的名稱是___;
(2)中_____________(填“有”或“無”)手性碳原子;圖示中 X 轉(zhuǎn)化為 Y 的反應(yīng)類型是___。
(3)生成 W 的化學(xué)方程式為___。
(4)G 是對硝基乙苯的同分異構(gòu)體,G 能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有—NH2(氨基),G的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體結(jié)構(gòu)),其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為 1∶2∶2∶2∶2 的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(5)設(shè)計(jì)以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線__________(無機(jī)試劑自選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.在酸性碘化鉀溶液中滴加雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO
D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO+2H+=SO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì),他們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列組合不可能的是
X | Y | Z | W | |
A | C | CO | CO2 | O2 |
B | Na | Na2O | Na2O2 | O2 |
C | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAl(OH)4 | NaOH |
D | Fe | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:
Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl-、SO32-、HCO,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①取少量待測液,加入幾滴石蕊試液,溶液呈紅色。
②取少量待測液,濃縮后加入銅片和濃硫酸,加熱,有無色氣體產(chǎn)生,此無色氣體遇空氣變成紅棕色。
③取少量待測液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
④取實(shí)驗(yàn)③中上層清液滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,此沉淀不溶于稀硝酸。
⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,當(dāng)NaOH過量時(shí),沉淀部分溶解。
(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),溶液中肯定存在的離子是_________________;肯定不存在的離子是______________;尚不能確定的離子是_______________。
(2)寫出②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。
(3)寫出⑤中沉淀溶解的離子方程式:________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Na+一般用焰色反應(yīng)即可確定,此實(shí)驗(yàn)做之前要用______清洗鉑絲。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用石油和煤可以得到有機(jī)化工生產(chǎn)中需要的眾多原料,例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制聚苯乙烯。生產(chǎn)過程如下:
下列說法不正確的是( )
A. 通過裂解可以從石油中獲得更多的乙烯
B. 通過煤的干餾不能直接得到純凈的苯
C. 制聚苯乙烯的反應(yīng)①為加成反應(yīng)
D. 反應(yīng)①②③的原子利用率都達(dá)到了100%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置探究硫酸與金屬、非金屬的反應(yīng)、驗(yàn)證其產(chǎn)物,并探究隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸性質(zhì)發(fā)生的變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求回答相關(guān)問題:
F裝置用于檢驗(yàn)二氧化碳。供選擇的試劑有:只含碳的生鐵、18 mol·L-1的硫酸、品紅溶液、無水硫酸銅粉未、酸性高錳酸鉀溶液、氧化銅、澄清的石灰水、堿石灰。(供選擇的試劑可重復(fù)使用)
(1)打開分液漏斗的活塞,A裝置中發(fā)生的反應(yīng)6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和(用化學(xué)方程式表示)_____,隨反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度變稀,又發(fā)生反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)____
(2)B裝置中的試劑是__________。
(3)E裝置中的試劑是____________作用是______________。
(4)G裝置中的試劑是__________,現(xiàn)象是______________。
(5)制備SO2的適宜藥品為___________(填代號)。
①Na2SO3固體;②Na2SO3溶液;③20%硫酸;④70%硫酸;⑤銅片
(6)對SO2與氯水的反應(yīng)進(jìn)行探究。用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2,振蕩,靜置,再吸入少量品紅溶液,發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色,用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋其原因____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:
①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;
②FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;
③實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在KI試紙上,試紙變藍(lán)
下列判斷正確的是( 。
A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:>Cl2>Fe3+>I2
B.上述實(shí)驗(yàn)中共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟?/span>KI試紙變藍(lán)
D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物,易溶于水有特殊香味,并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。
(1)物質(zhì)A和C的結(jié)構(gòu)簡式A___________;C_____________________。
(2)反應(yīng)②的類型____________________________。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式 _______________________。
(4)反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式 ________________________。
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