【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
B.X、Y形成的化合物都易溶于水
C.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

【答案】C
【解析】解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個(gè)電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素． A．非金屬性O(shè)＞S，故氧氣與氫氣反應(yīng)比硫與氫氣反應(yīng)更劇烈，故A錯(cuò)誤；
B．N、O元素生成NO不溶于水，故B錯(cuò)誤；
C．有機(jī)物一定含有碳元素，故C正確；
D．非金屬性S＜Cl，故最高價(jià)含氧酸的酸性：硫酸＜高氯酸，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.CaCO3→CaOB.CuO→CuC.Zn→ZnSO4D.H2O(g)→H2O(l)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.100 0molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）配制待測(cè)液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要 ．
（2）滴定： Ⅰ．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)．
Ⅲ．移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液．
Ⅳ．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)） ， 該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng) ， 判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ．
③若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

①a的讀數(shù)如圖所示，則a=；
②燒堿樣品的純度為%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘸有濃硫酸的紙片或火柴梗會(huì)變黑，主要是由于濃硫酸具有 （ ）

A. 吸水性B. 脫水性C. 強(qiáng)氧化性D. 強(qiáng)酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精中含有的分子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下，1.0mol/L鹽酸中含有的氯離子數(shù)目為NA
C.常溫常壓下，24gO2和24gO3含有的氧原子數(shù)目都為1.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是

A. 可與鈉反應(yīng)B. 可與碳酸鈉溶液反應(yīng)

C. 可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)D. 可生成高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組試?yán)脧U鋁屑（含雜質(zhì)鐵）制備硫酸鋁晶體，并對(duì)硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其主要實(shí)驗(yàn)流程如圖1：
（1）向溶液A中通入過(guò)量的CO2 ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）操作II所包含的實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次為、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥．
（3）若開(kāi)始時(shí)稱取的廢鋁屑的質(zhì)跫為5.00g，得到固體A的質(zhì)量為0.95g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95g（假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%），則所得硫酸鋁晶體的化學(xué)式為 ．
（4）取以上制得的硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其熱分解主要分為三個(gè)階段：第一階段失重40.54%，第二階段失重48.65%，第三階段失重84.68%，以后不再失重．其熱分解的曲線如圖2所示． 已知：失重%= ×100%
①失重第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②失重第三階段殘留固體的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，與氨氣不可能發(fā)生反應(yīng)的是

A. H2OB. O2C. CH3COOHD. NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率表示正確的是（ ）
A.v（NH3）=0.1molL﹣1min﹣1
B.v（O2）=0.15molL﹣1min﹣1
C.v（NO）=0.2molL﹣1min﹣1
D.v（H2O）=0.25molL﹣1min﹣1

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