Question

【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下，向20ml 0.01mol/L CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）a點(diǎn)溶液中c(H+)為 ，pH約為 。

（2） a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是 點(diǎn)，滴定過(guò)程中宜選用 作指示劑，滴定終點(diǎn)在 （填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”）。

（3）下列操作中可能使所測(cè)CH3COOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 （填字母）。

A．酸式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

B．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

C．放出酸液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失

D．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失

E.堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)

（4）若向20ml稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列變化趨勢(shì)正確的是 （填序號(hào)）．

Answer 1

【答案】（1）4×10-4mol·L-1；3.4

（2）c；酚酞（1分）；c點(diǎn)以上（1分）

（3）ACE（3分）（4）B

【解析】

試題分析：（1）a點(diǎn)溶液中c（H+）=mol/L＝4×10-4mol·L-1，所以溶液的pH＝－lgc(H＋)＝3.4；

（2）酸或堿抑制水電離，a和b點(diǎn)溶液都呈酸性，所以抑制水電離，c點(diǎn)呈中性，d點(diǎn)恰好反應(yīng)生成醋酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，則水的電離程度最大，故選d；氫氧化鉀滴定醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鉀溶液呈堿性，應(yīng)選擇酚酞試液指示反應(yīng)終點(diǎn)。溶液顯堿性，則滴定終點(diǎn)在c點(diǎn)以上；

（3）A．酸式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致醋酸的物質(zhì)的量減少，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減少，測(cè)定結(jié)果偏低；B．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，測(cè)定結(jié)果偏高；C．放出酸液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失，導(dǎo)致醋酸的物質(zhì)的量減少，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減少，測(cè)定結(jié)果偏低；D．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，測(cè)定結(jié)果偏高；E.堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減少，測(cè)定結(jié)果偏低，答案選ACE；

（4）稀氨水中，氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子，所以氨水溶液呈堿性；鹽酸溶液呈酸性，當(dāng)向氨水溶液中加入鹽酸時(shí)，鹽酸和氨水發(fā)生酸堿中和反應(yīng)導(dǎo)致溶液的pH值降低；當(dāng)加入20mL鹽酸時(shí)，鹽酸和氨水的物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性；繼續(xù)向溶液中加鹽酸，鹽酸過(guò)量，當(dāng)鹽酸的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氨水的物質(zhì)的量時(shí)，溶液以鹽酸為主，導(dǎo)致溶液的pH值近似于鹽酸的pH值，圖像中B符合；答案選B。