下列溶液中，陰離子濃度最大的是（　�。�
A、0.5mol?L-1 HNO3溶液50 mL
B、0.6mol?L-1 Al2（SO4）3溶液35mL
C、1.8mol?L-1 NaCl溶液70 mL
D、0.7mol?L-1 FeCl3溶液60mL
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中陰離子個(gè)數(shù)，以及陰離子是否發(fā)生水解據(jù)此分析解答．
解答： 解：A、0.5mol?L-1 HNO3溶液，陰離子濃度為0.5mol?L-1，故A錯(cuò)誤；
B、0.6mol?L-1 Al2（SO4）3溶液，陰離子濃度為1.8mol?L-1，故B錯(cuò)誤；
C、0.8mol/L NaCl溶液70mL，陰離子濃度為0.8mol?L-1，故C錯(cuò)誤；
D、0.7mol?L-1 FeCl3溶液，陰離子濃度為2.1mol?L-1，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中陰離子物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，需要注意的是能夠水解的離子，與溶液的體積無關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列填空：
（1）乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為：
 
．
（2）苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）乙醇在銅存在條件下催化氧化的方程式為：
 
．
（4）寫出CH3C18O16OH與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式：
 
．
（5）寫出磁性氧化鐵與鋁粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）
A、150mL 2mol/L KCl溶液
B、75mL 1.5mol/L MgCl2溶液
C、100mL 1mol/L NaCl溶液
D、25mL 2mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物CH3CHO 屬于（　�。�
A、.醇B、.酮C、.醛D、烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．B、C兩元素原子序數(shù)之和為A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C依次是（　�。�
A
B C
A、C、Al、P
B、N、Si、S
C、O、P、Cl
D、F、S、Ar

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B、物質(zhì)的燃燒都是放熱反應(yīng)
C、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置
D、水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若各平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的值發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)
B、若溫度升高，則各平衡常數(shù)一定增大
C、平衡常數(shù)的大小能說明反應(yīng)（或電離、溶解）進(jìn)行的程度
D、某一可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)（或電離、溶解）進(jìn)行的程度越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
B、HF?H++F-
C、HI?H++I-
D、Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，等體積的CO2和CO一定具有：①相同的質(zhì)量   ②相同的密度   ③相同的分子數(shù)   ④相同的碳原子數(shù)（　　）
A、①②B、②③C、③④D、④

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同步練習(xí)冊(cè)答案