【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化學(xué)、醫(yī)藥工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題:

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是_______(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明).

(2)相同條件下,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)________(等于”、“大于小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4c((NH4+).

(3)均為0.1mol·L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示.

①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2pH隨溫度變化的曲線是__,導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________;

20℃時(shí),0.1mol·L-1NH4Al(SO4)22c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______.

(4)室溫時(shí),100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中ab、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是________點(diǎn);b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________.

【答案】(每空2分,共14分)(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al33H2OAl(OH)33H,Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水 (2)小于

(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度,其水解程度增大,pH減小

103-1011mol·L1 (4)a c(Na)c(SO42-)c(NH4+))c(OH)c(H)

【解析】

(1)Al3+水解生成的Al(OH)3膠體,具有吸附性,離子方程式:Al3++3H2O═Al(OH)3膠體+3H+
(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH4+均發(fā)生水解,但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解,HSO4-電離出H+同樣抑制NH4+水解,因?yàn)镠SO4-電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大,所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO4)2中的小;
(3)NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小,符合的曲線為
根據(jù)電荷守恒,可以求出2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3 molL-1[c(OH-)太小,可忽略];

(4)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4;b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3H2O抑制水的電離.b點(diǎn)溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分,a點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(SO42-),b點(diǎn)時(shí)c(Na+)>c(SO42-),根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系,可以得出c(SO42-)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】12017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化劑,成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油,該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展。

已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol

C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH3=-5518kJ/mol

試寫出25℃、101kPa條件下,CO2H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式________

2)利用CO2H2為原料,在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反應(yīng)有:

甲:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-53.7 kJ·mol-1平衡常數(shù) K1

乙:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H=+41.2 kJ·mol-1平衡常數(shù)K2

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達(dá)式表示),該反應(yīng)H_____0(填大于小于)。

②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫兩項(xiàng))。

③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣,具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn),控制CO2H2初始投料比均為12.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間(t1min

溫度(K

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%

甲醇選擇性(%

綜合選項(xiàng)

543

Cu/ZnO納米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO納米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO納米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO納米片材料

12.0

71.6

D

由表格中的數(shù)據(jù)可知,相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響,根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理,所得最優(yōu)選項(xiàng)為___________(填字母符號(hào))。

3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉、、中,分別都充入1molCO2molH2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。圖1為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖,其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。

05 min時(shí)間內(nèi)容器中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________。

②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號(hào))。

③工業(yè)實(shí)際合成CH3OH生產(chǎn)中,采用圖2M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí),同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際,說明選擇該反應(yīng)條件的理由_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量變化如圖所示,有關(guān)敘述中不正確的是( )

A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 1 mol H21 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C. 在相同條件下,1 mol H21 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D. 斷裂1 mol H﹣H鍵和1 mol F﹣F 鍵吸收的能量小于形成2 mol H﹣F鍵放出的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列有關(guān)敘述正確的是___________ (填序號(hào))

①正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

②反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大

③生成物的產(chǎn)量一定增加

④反應(yīng)物濃度一定降低

2下列溶液:①pH=1的鹽酸,②0.05 molL-1的鹽酸溶液 ③0.1molL-1的氯化鈉溶液 由水電離的H+濃度由大到小順序是___________(填序號(hào))

325℃時(shí),某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的cOH-=10-10molL-1該溶液的pH可能為_________________

4有等體積等pHBa(OH)2、NaOHNH3·H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2V3,則三者的大小關(guān)系正確的是______________________

5一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填序號(hào))

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1

④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。

(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:

ΔH=+88.6 kJ·mol-1

則M、N相比,較穩(wěn)定的是__________。

(2)根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析,C(s)的燃燒熱△H等于_____________ (用△H1 、△H2、△H3表示)

C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g); △H1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H3

(3) 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)===CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH________

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol-1)

414

489

565

155

CH4的結(jié)構(gòu)如圖所示

(4)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________

(5)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH= -1176 kJ·mol-1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是

A. 途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比,可能是加入了二氧化錳

B. 2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量

C. 其他條件相同,產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)放出的熱量:途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ

D. 其他條件相同,產(chǎn)生相同量氧氣耗時(shí):途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng) 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0, 增大壓強(qiáng),下列說法正確的是(  )

A. 平衡逆向移動(dòng) B. 混合氣體顏色比原來深

C. 混合氣體顏色比原來淺 D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素X、Y、ZQ在周期表中的位置如圖所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑(r)r(Q)>r(Y)>r(Z)

B. 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:Z>Y

C. XY2XZ4均含有非極性共價(jià)鍵

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下Z的單質(zhì)狀態(tài)與Q的相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是( )

A. v(SO2)4 mol·L-1·min-1B. v (O2)3 mol·L-1·min-1

C. v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1D. v (O2)0.1mol·L-1·s-1

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