等質(zhì)量的下列氣體所含原子數(shù)最多的是（　　）
A、C2H6
B、CH4
C、CO
D、H2
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：
分析：假設各物質(zhì)的量的質(zhì)量為1g，根據(jù)m=
m
M
計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再結合分子含有原子數(shù)目計算含有原子總物質(zhì)的量．
解答： 解：假設各物質(zhì)的量的質(zhì)量為1g，則：
C2H6的物質(zhì)的量為
1
30
mol，含有原子總物質(zhì)的量為
1
30
mol×8=0.267mol；
CH4的物質(zhì)的量為
1
16
mol，含有原子總物質(zhì)的量為
1
16
mol×5=0.3125mol；
CO的物質(zhì)的量為
1
28
mol，含有原子總物質(zhì)的量為
1
28
mol×2=0.071mol；
H2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有原子總物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，
故氫氣含有原子數(shù)目最多，
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在火箭推進器中裝有強還原劑肼 （N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
（1）寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（2）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、4℃時，5.4mL水中所含的水分子數(shù)是0.3NA（4℃時，水的密度為1.0g/ml）
B、在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA
C、標準狀況下，22.4L氫氣所含的質(zhì)子數(shù)為 NA
D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中離子的總數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液由NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、Na2SO4組成，已知c（Na+）=0.4mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，則SO42-物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.3mol/L
B、0.4mol/L
C、0.45mol/L
D、0.55mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系（未配平）：
①G-→Q+NaCl　              
②Q+H2O
 通電 
.
 
X+H2
③Y+NaOH-→G+Q+H2O　    
④Z+NaOH-→Q+X+H2O
這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是（　�。�
A、G、Y、Q、Z、X
B、X、Z、Q、G、Y
C、X、Z、Q、Y、G
D、G、Q、Y、Z、X

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于化學性質(zhì)的是（　�。�
A、顏色、狀態(tài)B、溶解性
C、密度、硬度D、可燃性

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A、X的氫化物溶于水顯酸性
B、X與Y形成化合物的化學式為X2Y3
C、Y的氧化物是離子化合物
D、X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4） 
3-n
2
]m（n＞2，m≤10）的實驗流程如下：

已知：鹽基度=n
n(OH-)
3n(Fe)
×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分別表示PFS中OH-和Fe3+的物質(zhì)的量．所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理，需達到鹽基度指標為 8.0%～16.0%．
（1）實驗加入硫酸的作用是
 
．取樣分析Fe2+濃度，其目的是
 
．
（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為
 
．若溶液的pH偏小，將導致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)
 
．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（3）氧化時控制反應溫度為50～60℃的原因是
 
．
（4）聚合反應的原理為m[Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2]?[Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2]m，則水解反應的化學方程式為
 
．
（5）產(chǎn)品鹽基度的測定方法：
Ⅰ稱取m g固體試樣，置于400mL聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．
Ⅱ室溫下放置10min，再加入10mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．
Ⅲ加入5滴酚酞指示劑，立即用物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗體積為VmL．
Ⅳ向聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．然后重復Ⅱ、Ⅲ做空白試驗，消耗氫氧化鈉標準液的體積為V0mL．
①達到滴定終點的現(xiàn)象為
 
．
②已知試樣中Fe3+的質(zhì)量分數(shù)為w1，則該試樣的鹽基度（w）的計算表達式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離出的出c（H+）=1.0×10-13mol/L則在該溶液中一定不可以大量共存的一組離子是（　　）
A、NH4+、NO3-、K+、SO42-
B、CO32_、NO3-、HCO3-、Na+
C、Na+、ClO-、AlO2-、NO3-
D、MnO4-、K+、Na+、SO42-

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