【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）

A. HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ B. CO2+H2OHCO3— + H+

C. SO32— + H2OHSO3— + OH— D. HS— + H2OS2— + H3O+

【答案】C

【解析】HCOOH+H2OHCOO— + H3O+即可改為HCOOH HCOO— + H+，屬于甲酸的電離方程式，A項(xiàng)不符合題意；CO2+H2OH2CO3HCO3— + H+屬于碳酸的電離方程式，B項(xiàng)不符合題意；SO32— + H2OHSO3— + OH—屬于亞硫酸的水解反應(yīng)方程式，C項(xiàng)符合題意；HS— + H2OS2— + H3O+即可改為HS— S2— + H+，屬于HS—的電離方程式，D項(xiàng)不符合題意。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3 ， 含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：
（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）加入H2O2 氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）濾渣2 的成分是（填化學(xué)式）．
（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集．

①D中收集的氣體可以是（填化學(xué)式）．
②B中盛放的溶液可以是（填字母）．
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PHB是一種樹(shù)脂，有機(jī)物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如圖：
已知：R、R′、R″代表烴基
①RCN RCOOH
② RCOOH+
③ +H2O
（1）B→C的反應(yīng)類型是 ．
（2）寫(xiě)出一定條件下C→D的化學(xué)方程式： ．
（3）有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（4）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式： ．
（5）已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應(yīng)；K分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)五元環(huán)與一個(gè)六元環(huán)．寫(xiě)出一定條件下J→K的化學(xué)方程式： ．
（6）S是A的一種同分異構(gòu)體，分子中沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，S的核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)出一種即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一無(wú)色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+ ， 同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)．某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl﹣ ④NO ⑤S2﹣ ⑥CO ⑦NH ⑧Mg2+ ⑨Al3+ ， 而事實(shí)上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的是（ ）
A.③⑤⑥⑦⑨
B.①②⑤⑥⑧
C.③④⑦⑧⑨
D.①②③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離

B. 醋酸溶液達(dá)到電離平衡時(shí)，不存在CH3COO－+H+CH3COOH

C. H2SO4是共價(jià)化合物，所以它是弱電解質(zhì)；NaOH是離子化合物，所以它是強(qiáng)電解質(zhì)

D. 弱電解質(zhì)溶液中，既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出來(lái)的離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） ①將金屬Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO =BaSO4↓+H2O
③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO +H+=CO2↑+H2O
④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO +2H+=CO2↑+H2O．
A.①③④
B.①③
C.②④
D.①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N，發(fā)生反應(yīng)：M （s）+2N （g）═4P （s）+Q（g）△H＜0．在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡時(shí)P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為50%
B.當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°
C.若再加入N，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
D.若在加入N，則反應(yīng)體系中氣體密度減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g）在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiCl4 ， 0.20mol N2.0.36mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g

（1）SiCl4的平均反應(yīng)速率為
（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行
B.若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
C.其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)
D.按3：2：6的物質(zhì)的量比增加反應(yīng)物，SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率降低
（3）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時(shí)，在（填“T1”、“T2”、“T3”）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間最長(zhǎng)：

溫度T

T1

T2

T3

平衡常數(shù)K

1.2

2.5

10

假設(shè)溫度為T1時(shí)向該反應(yīng)容器中同時(shí)加入．c（SiCl4）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c（HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的過(guò)程中HCl濃度減小，x的取值范圍為
（4）該反應(yīng)的原子利用率為
（5）工業(yè)上制備SiCl4的反應(yīng)過(guò)程如下：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H═akJ/mol
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（l），△H=bkJ/mol
③SiCl4（g）═SiCl4（l），△H═ckJ/mol
寫(xiě)出二氧化硅、焦炭與Cl 2在高溫下反應(yīng)生成氣態(tài)SiCl4和一氧化碳的熱化學(xué)方程式 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：a．
（2）利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物時(shí)，冷凝水由（填f或g）口出來(lái)．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是 ．
②配制溶液時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ．
A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
C．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
③配制溶液時(shí)下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏小的是
A．稱量后轉(zhuǎn)移固體時(shí)不小心把少量固體灑到燒杯外
B．干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍 C．加水定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線讀數(shù)
D．轉(zhuǎn)移過(guò)程中不小心把幾滴溶液滴在外面 E．未冷卻就轉(zhuǎn)移．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案