【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是

類(lèi)別 組合

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

鹽

A

CO2

A12O3

H2SO4

KOH

NaHCO3

B

CO

Na2O

HC1

NaOH

NaCl

C

SO2

Na2O2

CH3COOH

Na2CO3

CaF2

D

SO3

CaO

HNO3

Ca(OH)2

CaCO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A，氧化鋁是兩性氧化物，A不正確；B，CO不是酸性氧化物，B不正確；C，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，碳酸鈉也不是堿，C不正確；D，都正確，本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
（1）請(qǐng)用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。
（2）As2O3在上述反應(yīng)中________。
A.被氧化
B.被還原
C.既被氧化又被還原
D.既未被氧化又未被還原
（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ， 氧化劑是。
（4）若生成0.1 mol AsH3 ， 則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取鈉﹣鎂合金7.0克進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）寫(xiě)出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式
（2）向溶液1中加過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（3）寫(xiě)出合金的化學(xué)組成 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類(lèi)文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
Fe2O3+CO→Fe+CO2
若已知：2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）△H=﹣824.21kJ/mol
根據(jù)上面三個(gè)熱化學(xué)方程式，回答下列問(wèn)題：
（1）CO的燃燒熱為；寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式 ．
（2）高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為 ．
（3）煉制1t（噸）含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是t（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），實(shí)際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某非金屬X的最低負(fù)價(jià)為﹣m．它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中有b個(gè)氧原子，則這種酸的分子式為（ ）
A.H2b﹣8+mXOb
B.H2b﹣m+8XOb
C.H2b﹣8﹣mXOb
D.H2b+8+mXOb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱(chēng)取四份該樣品溶于水后分別滴加相同濃度鹽酸30.0mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解）如表．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

鹽酸體積（mL）

30.0

30.0

30.0

30.0

樣品質(zhì)量（g）

2.96

3.70

5.18

6.66

CO2的體積（mL）

672

840

896

672


（1）樣品中物質(zhì)的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組元素中，屬于同一周期的是

A. Na、PB. N、ClC. F、MgD. O、S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（多選）恒溫下，容積均為2L的密閉容器M，N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A（g）+2B（g）2C（g）+xD（s）的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：3mol A、2mol B；2min達(dá)平衡，生成D 1.2mol，測(cè)得從反應(yīng)開(kāi)始到平衡C的速率為0.3mol（Lmin）﹣1 ． N：2mol C，y mol D；達(dá)平衡時(shí)c（A）=0.6molL﹣1 ． 下列推斷的結(jié)論中不正確的是（ ）
A.x=2
B.平衡時(shí)M中c（A）＜0.6 mol/L
C.y＞0.8
D.M，N達(dá)到平衡時(shí)容器中各物質(zhì)濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如果你在廚房不小心將花生油與涼開(kāi)水混在一起，你將采用下列何種方法進(jìn)行分離( )

A. 過(guò)濾 B. 蒸餾 C. 分液 D. 萃取

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