Question

下列兩種情況下：①2g CO和2g H₂混合②3g CO和1g H₂混合，之后在足量氧氣中充分燃燒，生成的氣體與Na₂O₂固體（足量）反應(yīng)，Na₂O₂固體的質(zhì)量增加關(guān)系為（　　）

• A、①=②
• B、①＜②
• C、①＞②
• D、無法判斷

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：CO在氧氣中完全燃燒，生成CO₂，方程式為：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，CO₂再與Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，固體質(zhì)量增重為CO的質(zhì)量；
H₂在氧氣中完全燃燒，生成H₂O，反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，H₂O再與Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)：：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總方程式為：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，固體質(zhì)量增重為H₂的質(zhì)量，據(jù)此判斷．

解答： 解：CO在氧氣中完全燃燒，生成CO₂，方程式為：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，CO₂再與Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，固體質(zhì)量增重為CO的質(zhì)量；
H₂在氧氣中完全燃燒，生成H₂O，反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，H₂O再與Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)：：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總方程式為：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，固體質(zhì)量增重為H₂的質(zhì)量，
由上述分析可知，可知CO、H₂混合氣體燃燒后，再被過氧化鈉吸收，固體質(zhì)量增重為CO、H₂的質(zhì)量之和，①中CO、H₂的質(zhì)量之和為2g+2g=4g，②中CO、H₂的質(zhì)量之和為3g+1g=4g，故Na₂O₂固體的質(zhì)量增加相等，
故選A．

點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，注意根據(jù)總方程式判斷固體質(zhì)量增重，題目難度中等．