Question

在恒溫時(shí)，向某密閉容器中通入2 mol X和1 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)，壓強(qiáng)一定時(shí)，測得在平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。?
(1)與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4 mol X(g)和2 mol Y(g)，達(dá)到平衡，則Z的體積分?jǐn)?shù)為_______；平衡時(shí)，氣體X的體積分?jǐn)?shù)為_______。?
(2)與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入X(g)和Y(g)的物質(zhì)的量分別記為n(X)=m、n(Y)=n，并滿足平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則的取值范圍為_______。

Answer 1

(1)w(Z)=0.4   40%
(2)0.5＜＜5,即0.5＜＜5

體積不變時(shí)，體系的壓強(qiáng)相等時(shí)，該平衡不發(fā)生移動，故向密閉容器中通入4molX(g)和2molY(g)，達(dá)到平衡，該平衡與原平衡相同；若要滿足“向密閉容器中通入X(g)和Y(g)的物質(zhì)的量分別記為n(X)=m、n(Y)=n，并滿足平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4，”則平衡時(shí)該平衡與原平衡為等效平衡。等效平衡即要求配料相等，則m的最大值為5mol，此時(shí)n必須為0.5 mol,能夠使得兩者的物質(zhì)的量之比為2∶1。得答案為0.5＜＜5。