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【題目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是

A. 加入KSCN溶液一定不變紅色 B. 剩余固體中一定含銅

C. 溶液中一定含Fe2＋ D. 溶液中一定含Cu2＋

【答案】D

【解析】氯化鐵的氧化性強于氯化銅，FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，首先還原鐵離子，然后還原銅離子。充分反應后仍有固體存在，則固體中一定含有銅，可能含有鐵，溶液中一定不存在鐵離子。則A、加入KSCN溶液一定不變紅色，A正確；B、剩余固體中一定含銅，B正確；C、溶液中一定含Fe2＋，C正確；D、如果鐵過量，溶液中不含有Cu2＋，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物品或設備：①水晶項鏈�、诂旇骤C　③水泥路橋�、苁㈢姳怼、蓍T窗玻璃⑥光導纖維�、哂嬎銠C芯片　⑧硅太陽能電池。所用材料為SiO2或用到的原料中含有SiO2的是

A. ①②⑦⑧ B. ①②③④⑤⑥ C. ③④⑤⑦⑧ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如右所示。下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A．分子中含有2種官能團

B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C．1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）

① 連接儀器、__________、加藥品后，打開。關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。

② 銅與濃硫酸反應的化學方程式是_____________，裝置A中的試劑是____________。

③ 能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是:_________________。

（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

① 打開b，關閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是：______________。

② 若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化學方程式是：_______________。

③ BaCl2溶液中無沉淀現象，將其分成兩份，分滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。

寫出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見物質A、B、C、D存在下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。該轉化關系中A可能是下列物質中的( )

①金屬鈉 ②硫單質 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlC13溶液 ⑥單質鐵

A．3 B．4 C．5 D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時期，先人就利用海水煮鹽。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是 ，第②步判斷BaCl2已過量的方法是 。

（2）第④步加入試劑的化學式為 。

（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是 。

（4）若第⑤步、第⑥步順序顛倒，將對實驗結果產生影響，其原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是

A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亞鐵

C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 硅膠、食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24 L水中含有分子數目為0.1NA

B．常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數為0.4NA

C．5.6 g鐵與一定量硝酸恰好反應，轉移的電子數目一定為0.3NA

D．常溫下，2 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，含有的CO32－離子數為0.2NA

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