【題目】將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】0.4gNaOH的物質(zhì)的量為0.01mol，1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01moL，向NaOH和Na2CO3各為0.01moL的混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?/span>0.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+ NaCl，該階段不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此時(shí)開始放出氣體，當(dāng)再滴入鹽酸0.1L時(shí)，碳酸氫鈉完全反應(yīng)，隨后不再生成氣體，正好與圖象C相符，故C正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 該溫度下的平衡常數(shù)為101.25 L/moL

B. 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%

C. 降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

D. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量一定為231.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是（ ）

A．利用金屬鈉或者金屬鉀

B．利用質(zhì)譜法

C．利用紅外光譜法

D．利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷下列元素中不屬于主族元素的是（ ）
A.硫
B.鐵
C.鈣
D.硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是( )

A. 陶瓷 B. 塑料 C. 合成纖維 D. 合成橡膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ）

A. 用10 mL量筒量取7.13 mL鹽酸

B. 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

C. 用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液

D. 用托盤天平稱量25.20 g NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示(E1>0，E2>0)，回答下列問題。

①圖中該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為__________。

②在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2_________(填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）丙烷是一種價(jià)格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45 kJ的熱量。試回答下列問題。丙烷在室溫下燃燒的熱化學(xué)方程式為_______________。

（3）C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝+156.6kJ·mol-1；

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2＝+32.4kJ·mol-1。

則相同條件下，反應(yīng)：C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中只做還原劑的是_______________

A電解水 B鈉和水的反應(yīng)(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)

C氟氣和水反應(yīng)(2F2＋2H2O===4HF＋O2) D氯氣和水反應(yīng)(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：

(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是________；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_____ g。

(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個(gè)事實(shí)說明Fe2＋、Cl－、Br—三種粒子還原性由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)椋?/span>__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49.0kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H＝－192.9kJ/mol

下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1

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