【題目】在指定分散系中可以大量存在的粒子組是

A在空氣中:H2、NH3、NO、CO2

B.在K2CO3溶液中:Na+、H+、Cl、Br

C在無水乙醇的CCl4溶液中:Br2、I2、苯、甲醇

D.在Fe(NO3)2溶液中:H+、SO42、I、K+

【答案】C

【解析】

試題分析:A.在空氣中NO易被O2氧化為NO2,不能大量共存;B.K2CO3與H+反應(yīng)生成CO2,不能大量共存;C.各微粒之間不反應(yīng),能大量共存;D.在Fe(NO3)2溶液中,能電離出NO3,在H+作用下能氧化Fe2+和I,不能大量共存;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中水作還原劑的(

AF2+H2O BCl2+H2O CNa+H2O DNa2O2 +H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用酸性含錳廢水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)可制備高性能磁性材料(MnCO3)及純凈的氯化銅晶體(CuCl22H2O)。工業(yè)流程如下:

已知:幾種金屬離子沉淀的pH如表

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Cu2+

Mn2+

開始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.7

3.7

6.4

10.4

回答下列問題:

(1)過程①中,MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為

(2)過程②中,所得濾渣W的成分是 。

(3)過程③中,調(diào)pH=6.4目的是 。

(4)過程④中,若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁,則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是 。

(5)將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中,經(jīng)過 ,過濾、洗滌、低溫烘干,即可獲得純凈的氯化銅晶體(CuCl22H2O)。

(6)過程④中,298K、c(Mn2+)為1.05mol/L時(shí),實(shí)驗(yàn)測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如右圖。

據(jù)圖中信息,你選擇的最佳pH是 ;理由是 。

(7)從濾液C可得到的副產(chǎn)品是 (填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下:

(注:NaCl熔點(diǎn)為801℃;AlCl3181℃升華)

1)精煉前,需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂,防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì),相關(guān)的化學(xué)方程式為①________②________。

2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有________;固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在________。

3)在用廢堿液處理氣體A的過程中,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

4)鍍鋁電解池中,金屬鋁為________極,熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlClAl2Cl形式存在,鋁電極的主要電極反應(yīng)式為___________________________。

5)鋼材鍍鋁后,表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕,其原因是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

A. 用消毒液殺滅游泳池中的藻類

B. CaCl2融化路面的積雪

C. 用石灰修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤

D. 用催化劑將汽車尾氣中的CONO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種工業(yè)制備SrCl2·6H2O的生產(chǎn)流程如下:

已知:①M(fèi)(SrCl2·6H2O)=267 g/mol;

Kap(SrSO4)= 3.3×10-7、Kap(BaSO4)=1.1×10-10;

③經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl外,還含有少量Ba2+雜質(zhì)。

(1)隔絕空氣高溫焙燒,若2 mol SrSO4中只有S被還原,轉(zhuǎn)移了16mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________。

(2)過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是______、_________。

(3)加入硫酸的目的是_________________;為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________ mol/L(注:此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L)。

(4)產(chǎn)品純度檢測:稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL,則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為____________(保留4位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是重要的金屬材料,鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示:

請回答下列問題:

(1)固體a的化學(xué)式為________,中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。

(2)制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為 ,從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱) 、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。

(3)步驟中是否可以用氨水代替燒堿? (填“可以”或“不可以”),原因是 。

(4)若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁,通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為11,則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是

A.單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、H2S、三氧化硫

B.膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸、氯氣

C.明礬、水煤氣、鹽酸、醋酸、銅

D.冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、H2S、乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體,可通過以下方法合成:

1D中的含氧官能團(tuán)名稱為____________(寫兩種)。

2F→G的反應(yīng)類型為___________。

3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。

能發(fā)生銀鏡反應(yīng);能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

4E經(jīng)還原得到FE的分子是為C14H17O3N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:___________。

5)已知:苯胺()易被氧化

請以甲苯和(CH3CO2O為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

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