【題目】450℃時,在某恒容密閉容器中存在反應(yīng):C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g),下列說法能作 為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B. v(N2)=2v(NO)

C. N2CO2的物質(zhì)的量之比為11D. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

【答案】D

【解析】

A、C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,壓強(qiáng)是恒量,壓強(qiáng)保持不變不一定平衡,故不選A;

B、v (N2) = 2v (NO),正逆反應(yīng)速率比不等于系數(shù)比,反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故不選B;

C、N2CO2的物質(zhì)的量之比始終為11,所以N2CO2的物質(zhì)的量之比為11,不一定平衡,故不選C

D、C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g),反應(yīng)前后氣體質(zhì)量是變量,根據(jù) ,密度是變量,所以容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變一定是平衡狀態(tài),故選D。

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘酸鉀可用作食用鹽的加碘劑,為無色或白色顆;蚍勰罱Y(jié)晶 ,加熱至560 開始分解,是一種較強(qiáng)的氧化劑,水溶液呈中性,溶解度在0 時為4.74g,100 時為32.3g。 下圖是利用過氧化氫氧化法制備碘酸鉀的工業(yè)流程 :

(1)步驟①需控制溫度在70 左右,不能太高,可能的原因是_______;不能太低 ,原因是________________________

(2)寫出步驟②中主要反應(yīng)的離子方程式:__________

(3)步驟⑤用冰水冷卻至0 ,過濾出碘酸鉀晶體,再用適量冰水洗滌2~3次。用冰水洗滌的優(yōu)點是_____________

(4)產(chǎn)品純度測定:取產(chǎn)品9.0g,加適量水溶解并配成250mL溶液。取出25.00mL該溶液并用稀硫酸酸化,加入過量的KI溶液,使碘酸鉀反應(yīng)完全,最后加入指示劑,用物質(zhì)的量濃度為1.00molL-1Na2S2O3溶液滴定,消耗25.00mL該滴定液時恰好達(dá)到滴定終點。已知

①實驗中可用_______作指示劑。

②產(chǎn)品的純度為_____%(精確到小數(shù)點后兩位)。求得的純度比實際值偏大,可能的原因是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下:

Ⅰ.向2 mLH2SO42 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后,加熱試管A

Ⅱ.一段時間后,試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體;

Ⅲ.停止加熱,振蕩試管B,油狀液體層變薄,下層紅色溶液褪色。

(1)為了加快酯化反應(yīng)速率,該同學(xué)采取的措施有_____________。

(2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,還可采取的措施有_______________。

(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________(用離子方程式表示)。

(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。

(5)Ⅲ中紅色褪去的原因,可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測的實驗方案是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中所用的氯氣是用下列方法制取的:MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O,一次實驗中,用過量的濃鹽酸(其密度為1.19g/mLHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)跟一定量的二氧化錳反應(yīng),二氧化錳完全溶解,產(chǎn)生了5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氯氣。試計算:

1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____;

2)反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量____;

3)二氧化錳的質(zhì)量______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米級Fe3O4呈黑色,因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領(lǐng)域有重要應(yīng)用,探究其制備和用途意義重大。

1)還原-沉淀法:①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的Fe3+還原,使Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量比為12。②然后在①所得體系中加入氨水,鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是___。寫出②過程的離子方程式:____。當(dāng)還原后溶液中c(Fe2+)c(Fe3+)=21時,由下表數(shù)據(jù)可知,產(chǎn)品磁性最大,可能的原因是___。

2)電化學(xué)法也可制備納米級Fe3O4,用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極,鉑絲作陰極,用Na2SO4溶液作為電解液,電解液的pH維持在10左右,電流50mA。生成Fe3O4的總反應(yīng)方程式為___。

3)已知:H2O(1)=H2(g)+O2(g)H=+2855kJ·mol-1,以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下,完善以下過程I的熱化學(xué)方程式。

過程I____,

過程II3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s) H=+128.9kJ·mol-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成左、右兩室,左室充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣,右室充入一氧化碳和氧氣的混合氣。同時引燃左右兩室的混合氣,反應(yīng)后恢復(fù)到室溫。反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示,則右室混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是(液態(tài)水的體積忽略不計)

1:1 1:2 1:3 3:1

A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,XY的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù),下列說法不正確的是(

A.XY、Z三種元素的最高正價依次增大

B.Y、Z形成的簡單氫化物,后者穩(wěn)定性強(qiáng)

C.Y、Z形成的簡單陰離子,后者半徑小

D.工業(yè)上用電解WZ形成的化合物制備單質(zhì)W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。以A原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)流程如下(部分反應(yīng)條件已略去):

已知:①2RCHO+O22RCOOH;②R-CHCH-OH烯醇式的結(jié)構(gòu)不能穩(wěn)定存在。請回答下列問題:

1A的電子式為___。

2B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是________。

3CB反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為________

4E的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

5)結(jié)合題意,寫出E可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____

6FC反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O,Mr=288)是一種食用的補(bǔ)鐵劑,吸收效果比無機(jī)鐵好,易溶于水,幾乎不溶于乙醇,受熱易分解,可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得。

CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O=[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O+CO2

FeCO3不溶于水,易被氧化,4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

.乳酸亞鐵的制備:

某興趣小組用FeCl2NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖:

回答下列問題:

(1)C裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式_________。

(2)D處的氣體純凈后,將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是_____

(3)將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量鐵粉,75℃下攪拌反應(yīng)。加入少量鐵粉的作用是_______。

(4)反應(yīng)結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是_________

(5)從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是:________,冷卻結(jié)晶,過濾, 用適量乙醇洗滌,干燥。

.乳酸亞鐵晶體純度的測量:

(6)該興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%,其原因可能是___。

(7)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量,滴定反應(yīng)如下:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。取1.440g產(chǎn)品配成100mL溶液,每次取20.00mL,進(jìn)行必要處理,用0.0500molL-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)如表。

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL

滴定后讀數(shù)(mL

1

0.20

19.95

2

0.10

21.65

3

0.95

20.60

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。(小數(shù)點后保留一位數(shù)字)

(8)請設(shè)計實驗證明你購買的乳酸亞鐵補(bǔ)鐵劑中含Fe2+_______。

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