有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合離子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O的化學反應(yīng)的組合共有（　　）
A、6個B、9個
C、12個D、15個
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：離子方程式表示的是一類反應(yīng)，如離子方程式2H++CO32-═CO2↑+H2O表示：強酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的反應(yīng)，據(jù)此特點并結(jié)合題干中各物質(zhì)進行解答．
解答： 解：碳酸的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽中，BaCO3不溶于水，離子方程式中不能用CO32-表示，其余在溶液中均可用CO32-表示；
四種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用H+表示，
則符合離子方程式2H++CO32-═CO2↑+H2O，存在三種鹽（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽）與三種酸（鹽酸、硝酸、稀硫酸）可組合出9個反應(yīng)，且離子方程式相同，
故選B．
點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高考常見題型，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，把握離子反應(yīng)中保留化學式的物質(zhì)即可解答，試題注重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、一氧化碳是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的二氧化碳，故反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C、物質(zhì)燃燒都需要氧氣
D、物質(zhì)燃燒放出熱量的多少與外界條件有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量
B、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子
C、1mol水中含有1mol氫分子和1mol氧原子
D、1mol H2分子中含有2mol H

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下關(guān)于金屬的金屬性的判斷正確的是（　�。�
A、鎂和鋁與同濃度的鹽酸反應(yīng)鋁沒鎂反應(yīng)劇烈，所以鋁比鎂的金屬性強
B、Mg（OH）2溶液的堿性比NaOH溶液的堿性弱，所以鎂比鈉的金屬性強
C、鐵能從CuSO4溶液中置換出銅，所以鐵比銅的金屬性強
D、電解含Ag+和Cu2+的溶液時，Ag+優(yōu)先放電，所以銀比銅的金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池之一，其基本組成及反應(yīng)原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、該系統(tǒng)中只存在化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化
B、在移位反應(yīng)器中，反應(yīng)CO（g）+H2O（g） 
催化劑
CO2（g）+H2（g）（△H＞0），若溫度越高，則v（CO）越大
C、改質(zhì)器和移位反應(yīng)器的作用是將CxHy轉(zhuǎn)化為H2和CO2
D、該電池正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和為X原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體．下列說法正確的是（　�。�
A、元素Y的氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定
B、元素Y的最高正價與負價絕對值的和等于8
C、化合物XY2與ZY2分子中的化學鍵類型相同
D、原子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W、M五種元素分別位于周期表中四個緊鄰的周期，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息如下列兩表所示：
元素相關(guān)信息
XX原子的價電子構(gòu)型為nsn
YY與R位于同主族
ZZ是除稀有氣體外第一電離能最大的元素
WW的單質(zhì)是人們將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
MM是人們生活中最常用的金屬
I1I2I3I4I5
R的電離能/kJ?mol-1584182327511158414837
請回答下列問題：
（1）X-的電子排布圖
 
．
（2）化合物YZ3的中心原子Y的雜化類型為
 
雜化，則YZ3的空間結(jié)構(gòu)為
 
．
（3）D與Z同主族且相鄰，D和R形成的化合物的化學式（或分子式）為R2D6，熔點：190℃．判斷該化合物的晶體屬于
 
晶體．
（4）1mol W單質(zhì)晶體中含有W-W鍵的數(shù)目為
 
（NA為阿伏加德羅常數(shù)）．W與同主族上一周期元素形成的化合物E與W晶體結(jié)構(gòu)相似，則化合物E與W晶體的熔點E
 
W（填“＞”、“＜”或“=”），試解釋其原因
 
．
（5）M原子的價電子排布式為
 
；已知：M單質(zhì)的密度為ρ g?c m-3，右圖是該單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)圖，該晶胞中最近的兩個M原子之間的距離為
 
cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為NA，M的相對原子質(zhì)量為a．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖表示配制 100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

（1）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是
 
．
（2）所需稱量的Na2CO3的質(zhì)量為
 
．
（2）配置溶液用到的玻璃儀器的名稱：
 
．
（3）將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后次序排列
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一般情況下強酸弱堿所生成的鹽，其水溶液呈
 
；強堿弱酸所生成的鹽，其水溶液呈
 
； 強酸強堿所生成的鹽，其水溶液呈
 
、寫出CH3COONa水解的化學方程式
 
；NH4Cl水解的離子方程式
 
．

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