【題目】在濃鹽酸中H3AsO3SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-2As+3+6M關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3

②還原性:As>SnCl2

③每生成1molAs,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

MOH-

是氧化產(chǎn)物

A.①②④⑤B.①③⑤C.①②③④D.只有①③

【答案】B

【解析】

氧化劑是化合價(jià)降低的物質(zhì),被還原,得到產(chǎn)物是還原產(chǎn)物;還原劑是化合價(jià)升高的物質(zhì),被氧化,得到產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,據(jù)此分析解答。

①根據(jù)反應(yīng)方程式,As的化合價(jià)由+3價(jià)→0價(jià),化合價(jià)降低,因此H3AsO3作氧化劑,故①正確;

②根據(jù)離子反應(yīng)方程式,SnCl2Cl-的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,本題中無(wú)法比較SnCl2As還原性的強(qiáng)弱,故②錯(cuò)誤;

③每生成1molAs,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1×(3-0)mol=3mol,故③正確;

④根據(jù)原子守恒和電荷守恒,即MH2O,故④錯(cuò)誤;

⑤根據(jù)反應(yīng)方程式,Sn的化合價(jià)由+2價(jià)→+4價(jià),化合價(jià)升高,即為氧化產(chǎn)物,故⑤正確;

綜上所述,①③⑤正確,答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列8種化學(xué)符號(hào):、、、、、、

(1)表示核素的符號(hào)共______種。

(2)互為同位素的是________________。

(3)質(zhì)量相同的H216OD216O所含中子數(shù)之比為________

根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則,金屬BeAl單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問(wèn)題:

(4)寫(xiě)出BeNaOH溶液反應(yīng)生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式:__________________

(5)Be(OH)2Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。

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A. 氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8 kJ·mol1

B. 2 mol H2(g)1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

C. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol1

D. H2O(g)生成H2O(l)時(shí),斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖所示的裝置做有關(guān)CO2氣體的實(shí)驗(yàn):

⑴甲同學(xué)將收集滿(mǎn)CO2氣體的試管倒插入紫色石蕊試液中(左圖),并輕輕振蕩試管。

①描述產(chǎn)生的現(xiàn)象:____________________________________________。

②寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________

⑵乙同學(xué)擠壓圖裝置中滴管的膠頭,使其中的NaOH溶液滴入燒瓶,并輕輕振蕩,系在導(dǎo)氣管一端的氣球慢慢脹大。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是________________________(請(qǐng)用離子方程式結(jié)合必要的文字說(shuō)明)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從海水中提取鎂,可按如下步驟進(jìn)行:

①把貝殼制成石灰乳;

②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物;

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物;

④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。

下列說(shuō)法不正確的是(

A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B. ①②③步驟的目的是從海水中提取鎂鹽

C. ①②③步驟涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D. 第①到第④步的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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【題目】利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的原理是2AlFe2O32FeAl2O3。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室利用簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測(cè)主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多,并進(jìn)一步探究褐色硬塊的組成。

1)將褐色硬塊處理成粉末狀。研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al雜質(zhì)的可能性,實(shí)驗(yàn)方法是__,證明不含單質(zhì)鋁的現(xiàn)象是__。

2)該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3,Al2O3。請(qǐng)以上述粉末為樣品,驗(yàn)證其組成。限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過(guò)濾器;20%KSCN、3 mol·L-1NaOH、3mol·L-1HCl、3mol·L-1HNO3、3mol·L-1CuSO4、0.01mol·L-1KMnO4、蒸餾水。

根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案,敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。_____。

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【題目】已知Ag2SO4Ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5,將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和,此時(shí)溶液中c(Ag)=0.030mol·L-1。若t1時(shí)刻改變條件,下圖中不正確的是( )

A.加入100mL蒸餾水

B.加入100mL0.010 mol·L-1AgSO4溶液

C.加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液

D.加入100mL0.040mol·L-1AgNO3溶液

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【題目】202055日晚18時(shí)00分,我國(guó)載人空間站貨物返回艙試驗(yàn)艙在我國(guó)文昌航天發(fā)射場(chǎng)點(diǎn)火升空, 58日飛船試驗(yàn)船返回艙在東風(fēng)著陸場(chǎng)預(yù)定區(qū)域成功著陸,試驗(yàn)取得圓滿(mǎn)成功。金屬鈹(Be)是火箭、航空、宇宙航行的重要材料,工業(yè)上以含鈹廢渣(主要成分是BeMgF2)為原料制備金屬鈹?shù)墓に嚵鞒倘鐖D:

已知:MgF2CaF2難溶于水。回答下列問(wèn)題:

(1)提高浸出速率的方法有________、_______(任寫(xiě)兩項(xiàng));已知濾液中鈹元素的存在形式為H2BeF4,寫(xiě)出浸出過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

(2)過(guò)濾所得濾渣I的主要成分為________(填化學(xué)式)

(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________;濾渣與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________;已知(NH4)2BeF4易溶于水,且其在水中的溶解度隨溫度的升高而大幅度增大,從NH4F與濾液發(fā)生反應(yīng)后所得溶液中獲得(NH4)2BeF4晶體的一系列操作具體是指____________________ 過(guò)濾、洗滌、干燥。

(4) “分解過(guò)程中產(chǎn)生的BeF2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,其電子式為_____________;還原過(guò)程可以用金屬鎂制備金屬鈹?shù)脑蚴?/span>__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三支體積相等的試管分別充滿(mǎn)相同狀態(tài)下氣體:①氨氣;②體積比為4lNO2O2氣體;③NO2氣體;將他們分別倒立于盛有足量水的水槽中,液面恒定后(假設(shè)試管內(nèi)液體不擴(kuò)散),則下列結(jié)論正確的是( )

A.①和③試管內(nèi)溶液體積不等,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度也不相等

B.因?yàn)樗鼈兌伎扇苡谒,所以液面都上升到試管頂?/span>

C.三支試管中,試管②中溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最小

D.試管②和試管③中溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

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