Question

【題目】25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列有關(guān)說法正確的是（ ）

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10﹣8	4.9×10﹣10	K1；4.3×10﹣7 K2：5.6×10﹣11

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B.a mol/L HCN與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO ）+c（CO ）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，電離平衡常數(shù)HCN＜H2CO3＜CH3COOH，所以水解程度CN﹣＞CO ＞CH3COO﹣ ， 則相同濃度的鈉鹽溶液pH大小順序是：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A錯(cuò)誤； B．等濃度、等體積的HCN和NaOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成NaCN，NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則c （OH﹣）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）＞c（CN﹣），所以c（Na+）＞c（CN﹣）時(shí)，則a不一定小于b，故B錯(cuò)誤；
C．冰醋酸中逐漸加入水，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，隨著水的加入，氫離子濃度先增大后減小，溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小，故C正確；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO ）+2c（CO ），故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．