【題目】100ml 6mol/L H2SO4與過(guò)量鐵粉反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的( )
A.Na2SO4(s) B.NaOH C.(NH4)2SO4(s) D.CH3COONa溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2012年6月18日,“神舟九號(hào)”飛船上的宇航員成功進(jìn)入“天宮一號(hào)”太空實(shí)驗(yàn)室,標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)新的飛躍;鸺惋w船飛行所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供:
C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A.由于化學(xué)鍵斷裂,放出能量 B.氮元素的化合價(jià)不變
C.碳元素被氧化 D.還原劑是N2O4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為2L的密閉容器中,有反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),經(jīng)過(guò)5分鐘達(dá)到平衡,此時(shí)各物質(zhì)的變化為:A減少amol/L,C增加2a/3mol/L,B的平均反應(yīng)速率VB=a/15mol/(L·min),這時(shí)若增加體系壓強(qiáng),發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變,則m:n:p:q為
A.3:1:2:2 B.1:3:2:2 C.1:3:2:1 D.1:1:1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】14C是一種放射性同位素,在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>14C。下列說(shuō)法正確的是
A. 14C和14N互為同位素 B. 14C和C60是同分異構(gòu)體
C. 146C核素中的中子數(shù)為8 D. 14CO2的摩爾質(zhì)量為46
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1;將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s) +5H2O(),熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是
A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3
C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.溶液中OH﹣向電極a移動(dòng)
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O
C.O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
D.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘化鋇(BaI2·2H2O)是一種白色粉末,常用于制取其他含碘化合物。一種制備流程如下:
(1)步驟Ⅰ制FeI2溶液時(shí),提高反應(yīng)速率的可行措施有 (填序號(hào))。
a.鐵粉和碘粉用球磨機(jī)磨成細(xì)粉
b.增大n(鐵粉)∶n(碘)的配料比
c.適當(dāng)升高反應(yīng)溫度和攪拌速度
d.向反應(yīng)器中加水至I2全部溶解
(2)步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是 。
(3)步驟Ⅲ小心“煮沸”約20分鐘,可使Fe(OH)2顆粒長(zhǎng)大,其目的是 ;步驟V加入活性炭的目的是 。
(4)從過(guò)濾2所得濾液中獲得BaI2·2H2O(溶解度曲線如右圖所示)的方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1,CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.8 kJ·mol-1,現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ,并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為
A.80% B.40% C.60% D.20%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I、對(duì)于數(shù)以萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。
(1)現(xiàn)有下列5種物質(zhì):CuO、CO、MgO、Na2O、FeO。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn),它們中有1種物質(zhì)與其他4種物質(zhì)有明顯的不同,找出這種物質(zhì),并寫出依據(jù)(寫出兩種):
①______________________________;
②______________________________。
(2)雖然分類的方法不同,但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系,用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系_______________________。
(3)生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的___________和___________,用___________可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)。
II、下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案,橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類,相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示______________(可多項(xiàng))
a.兩物質(zhì)都是非電解質(zhì) b.兩物質(zhì)都易溶于水
c.兩物質(zhì)都是含碳化合物 d.兩物質(zhì)都是氧化物
(2) 上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液中通入足量CO2,溶液中會(huì)有晶體析出。該反應(yīng)的離子方程式為:____________________ __。
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