7．硝酸在反應(yīng)中的動態(tài)變化：往銅片中加入濃硝酸，回答下列問題：
（1）開始階段實驗現(xiàn)象為：燒瓶內(nèi)銅片溶解，溶液變藍(lán)，且有紅棕色氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）若銅有剩余，則臨近結(jié)束時的反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，若通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)再加入稀硫酸，又可繼續(xù)反應(yīng)，產(chǎn)生無色無味的氣體，此時的離子方程式可表示為：3Cu+8H++2NO3-（稀）=3Cu2++2NO↑+4H2O．

分析 （1）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，二氧化氮是紅棕色氣體，銅鹽溶液呈藍(lán)色；
（2）銅有剩余，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO；
（3）酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，又繼續(xù)和銅反應(yīng)．

解答 解：（1）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮是紅棕色氣體，銅鹽溶液呈藍(lán)色，所以看到的現(xiàn)象是：燒瓶內(nèi)銅片溶解，溶液變藍(lán)，且有紅棕色氣體產(chǎn)生，故答案為：燒瓶內(nèi)銅片溶解，溶液變藍(lán)，且有紅棕色氣體產(chǎn)生；Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）銅有剩余，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸減小，當(dāng)變?yōu)橄∠跛釙r，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO，反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）加入稀硫酸后，氫離子原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強氧化性酸，又能與過量的銅反應(yīng)，發(fā)生的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-（�。�=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3-（�。�=3Cu2++2NO↑+4H2O．

點評 本題考查了硝酸的性質(zhì)，為高頻考點，硝酸的濃度不同導(dǎo)致其氧化性不同，和銅反應(yīng)時其產(chǎn)物不同，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．可用排水法收集二氧化氮氣體
B．濃硝酸存放于棕色廣口試劑瓶中
C．配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵固體溶解在蒸餾水中加少量鹽酸即可
D．蒸餾時應(yīng)先向冷凝管中通入冷凝水再加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子數(shù)為2 NA
B．在氫氧堿性燃料電池中，若正極消耗22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．16.0 gCuO和Cu2S的混合物含陰離子數(shù)為0.2NA
D．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氯甲烷分子中含共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．3mol二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是67.2L，含有3NA個二氧化碳分子，其中含有3NA個碳原子，含有6mol氧原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．
①該反應(yīng)△H＜0 （填“＞”或“＜”，下同），△S＜0，則該反應(yīng)不一定（填“一定”“一定不”或“不一定”）能自發(fā)進(jìn)行
②實際生產(chǎn)條件控制在250℃、l.3×l04kPa左右，你認(rèn)為選擇此壓強的理由是該壓強下，CO轉(zhuǎn)化率已較高（90%左右），再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大，且生產(chǎn)成本增加．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，3分鐘后，達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c（CO）=0.1mol•L -1．
①反應(yīng)初始3min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L•min），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25．
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，達(dá)到新平衡時，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是bc（填字母）．
a．氫氣的濃度減少               b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加           d．n（H2）/n（CH3OH）增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

12．已知KMnO4$\stackrel{△}{→}$K2MnO4+MnO2+O2↑（未配平）；KMnO4+HCl（濃）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）；K2MnO4+HCl（濃）→KCl+MnO2+Cl2↑+H2O（未配平）；MnO2+HCl（濃）$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）．
取0.04molKMnO4固體加熱一段時間后，收集到amolO2，此時KMnO4的分解率為x（分解率=$\frac{已分解的物質(zhì)的量}{總物質(zhì)的量}$），在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸并加熱充分反應(yīng)后，又收集到bmolCl2，此時Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中．求：（寫出計算步驟）
（1）a+b=0.1x-a（用x表示）
（2）a+b的最小值為0.08
（3）當(dāng)a+b=0.09mol時，0.04molKMnO4固體加熱一段時間后所得殘留固體的質(zhì)量為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．
（1）用脫硫劑ZDE-01的海綿鐵法脫硫，可實現(xiàn)常溫脫硫
①脫硫：Fe2O3•H2O（s）+3H2S（g）=Fe2S3•H2O（s）+3H2O（g）△H=-akJ/mol
②再生：2Fe2S3•H2O（s）+3O2（g）=2Fe2O3•H2O（s）+6S（s）△H=-bkJ/mol
則2H2S（g）+O2（g）=2H2O（g）+2S（s）△H=-$\frac{（2a+b）}{3}$kJ/mol（用a、b表示）
（2）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H 2．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，
①H 2 S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．
②據(jù)圖1計算；若1400℃時，VL恒容容器中加入amol的H2S，則該條件下的平衡常數(shù)可表示為$\frac{a}{4V}$mol•L-1
（3）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞C（H+）
（4）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖3所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．NaHSO4和NaHCO3是常見的酸式鹽．請運用相關(guān)原理，回答下列問題：
（1）NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-．室溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度=（填“＞”、“=”或“＜”）pH=9的氨水中水的電離程度．
（2）等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因是：NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）．
（3）室溫下，若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c（Na+）+c（NH4+）＞c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）室溫下，用NaHSO4與Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）將NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等體積混合，會產(chǎn)生白色沉淀，其主要原因是：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．亞硝酰氯（NOCl）是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解．它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成．
（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如圖1所示：

實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O．裝置B中盛放的試劑為飽和食鹽水，其作用為除去氯氣中的氯化氫氣體．
（2）將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖2所示示裝置制備亞硝酰氯．
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為．
②裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NO+Cl2=2NOCl．
③如果不用裝置E會引起什么后果F中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中，會導(dǎo)致產(chǎn)品水解．
④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為NO，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與O2同時通入氫氧化鈉溶液中．
（3）工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO，其原理如圖3所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：NO+S2O42-+H2O→N2+HSO3-
①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1．
②陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O．

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同步練習(xí)冊答案