Question

【題目】為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，可在實驗室先制取Cl2(利用MnO2與濃鹽酸反應可制取Cl2)，并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品，試回答：

(1)若所制取氣體的流向從左向右時，上述儀器接口的連接順序為____接_____、 ____接____、________接____、_____接____(填字母)。

(2)實驗開始后裝置Ⅴ中反應的離子方程式為________。

(3)裝置Ⅱ中發(fā)生的現(xiàn)象是_______，反應的化學方程式為_____。

(4)裝置Ⅰ中產(chǎn)生的現(xiàn)象：溶液先變藍一段時間后藍色褪去，生成兩種強酸，請寫出藍色褪去的化學方程式：_____。

Answer 1

【答案】F G H D C B A E MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 溶液變橙色 Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl 5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl

【解析】

Ⅴ為制備氯氣裝置，在加熱條件下MnO2與濃鹽酸反應可制取Cl2，生成氯氣通入Ⅱ中，氯氣與NaBr發(fā)生置換反應生成溴，通入Ⅰ中與KI反應生成碘，可觀察到Ⅰ中溶液變藍色，Ⅲ 為尾氣處理裝置，防止污染空氣，以此解答該題。

(1)先制取氯氣，然后將氯氣依次通入NaBr溶液和KI-淀粉檢驗氯氣的強氧化性，氯氣有毒不能排空，否則會污染大氣，所以最后連接尾氣處理裝置，檢驗裝置中導氣管遵循“長進短出”原則，所以連接順序是F接G、H接D、C接B、A接E；

(2)實驗開始后裝置V中反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

(3)生成氯氣通入Ⅱ中，氯氣與NaBr發(fā)生置換反應生成溴，溶液變?yōu)槌壬�，反應的化學方程式為：Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl；

(4)氯氣裝置Ⅰ中與KI反應生成碘，溶液先變藍，一段時間后，氯氣由于碘單質(zhì)反應，生成兩種強酸為鹽酸和碘酸，溶液藍色又褪去，藍色褪去的化學方程式：5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl。