10．下列說法正確的是（　�。�
A．失電子越多，還原性就越強，得電子越多，氧化性越強
B．金屬單質在化學反應中一定作為還原劑，非金屬單質在反應中可以作氧化劑
C．強電解質溶液的導電能力一定強，弱電解質溶液的導電能力一定弱
D．凡是強酸和強堿反應的離子方程式都可以用H++OH-=H2O表示

分析 A．氧化性與得電子能力有關，得電子能力越強，則氧化性越強，還原性與失電子能力有關，失電子能力越強，則還原性越強；
B．金屬單質在化學反應中化合價一定升高，則一定作為還原劑，非金屬單質可以升高也可以降低，所以既可作氧化劑也可作還原劑；
C．溶液導電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質強弱無關；
D．H++OH-=H2O表示所有強酸和強堿的反應生成可溶性的鹽和水的反應．

解答 解：A．氧化性與得電子能力有關，得電子能力越強，則氧化性越強，與得電子多少無關；還原性與失電子能力有關，失電子能力越強，則還原性越強，與失電子多少無關，故A錯誤；
B．金屬單質在化學反應中化合價一定升高，則一定作為還原劑，非金屬單質可以升高也可以降低，所以既可作氧化劑也可作還原劑，故B正確；
C．溶液導電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質強弱無關，故C錯誤；
D．H++OH-=H2O表示所有強酸和強堿的反應并且生成可溶性的鹽和水的反應，如H++OH-=H2O不能表示硫酸和氫氧化鋇之間的反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應、溶液導電能力的判斷以及離子方程式的判斷等，為高頻考點，側重于基本概念的理解，要求學生能熟練把握物質的性質，答題時能舉出實例，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．該興趣小組設計了如下實驗方案驗證產(chǎn)物并探究反應原理．
實驗1：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放人盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅．
（1）提出假設
該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下假設：
假設1：可能為Mg（OH）2．
假設2：可能為MgCO3．
假設3：可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg（OH）2]
（2）設計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：
實驗序號實驗預期現(xiàn)象和結論
實驗Ⅱ將實驗I中收集到的氣體點燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰①該氣體為氫氣
實驗Ⅲ取實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量此空刪去②稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解；白色不溶物可能含有MgCO3
實驗Ⅳ取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；溶液中存在此空刪去③CO32-離子
（3）設計定量實驗確定實驗I的產(chǎn)物：稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物6.20g，充分加熱灼燒至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A（盛足量濃硫酸）和B（盛足量堿石灰）中．實驗前后裝置A增重0.36g，裝置B增重2.64g，則白色不溶物的化學式3MgCO3•Mg（OH）2或Mg4（OH）2（CO3）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能證明乙醇C2H6O分子有一個羥基的事實是（　�。�
A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2O
B．0.1 mol乙醇與足量鈉反應生成0.05 mol氫氣
C．乙醇能溶于水
D．乙醇能脫水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關分類結果中正確的是（　　）
A．H2O、D2O、HD均是化合物B．堿性氧化物均是金屬氧化物
C．能與NaOH溶液反應的鹽均是酸式鹽D．CCl4、酒精、氯氣均是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、H+、Cl-、SO42-
C．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-D．Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．相同物質的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，分別與體積相同、物質的量濃度相同的AgNO3溶液恰好完全反應，消耗的這三種溶液的體積比是（　�。�
A．2：3：6B．6：3：2C．1：2：3D．3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的為（　　）
A．原子得失電子能力與該原子最外層電子數(shù)多少有關
B．ⅠA族、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
C．ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱
D．前三周期元素中共有非金屬元素12種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀．針對上述一系列變化過程中，下列說法中不正確的是（　�。�
A．上述過程中，最終被還原的是NO3-
B．從上述過程中可以得出結論，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4
C．假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積為1：1
D．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色的難溶于水的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應
B．硅膠常用做實驗時和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑
C．純凈的硅可做光導纖維的原料
D．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

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