【題目】為比較Fe3Cu2H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是(

A.圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B.若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為①>②,則一定說明Fe3Cu2H2O2分解催化效果好

C.用圖乙裝置測定反應(yīng)速率,可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間

D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位

【答案】B

【解析】

A選項,圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,可以得到哪個反應(yīng)速率快,哪個反應(yīng)速率慢,就是主要看氣泡的速度來得出,故A正確;

B選項,若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為①>②,不能得出Fe3Cu2H2O2分解催化效果好,以為氯化鐵和硫酸銅兩者的陰陽離子都不相同,不能確定是陽離子還是陰離子起的催化作用,故B錯誤;

C選項,用圖乙裝置測定反應(yīng)速率,根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來測反應(yīng)速率或者生成相同體積所需時間的來測定反應(yīng)速率,故C正確;

D選項,為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位,這就是檢查乙裝置的氣密性的方法,故D正確;

綜上所述,答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方程式不正確的是

A.工業(yè)制造漂白粉的化學(xué)方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

B.制備硝基苯的化學(xué)方程式:HONO2H2O

C.將少量碳酸氫銨溶液滴入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:NH4++HCO3+2OH=NH3+CO32+2H2O

D.CuCl2的水解方程式:Cu2+2H2OCu(OH)2↓+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇是一種重要的化工原料,由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示:

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________,C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(2)B的化學(xué)名稱為________。

(3)E是一種常見的塑料,其化學(xué)名稱為_______________________。

(4)F與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇,寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A. HClOH2CO3、H2SO4、HClO4的酸性依次增強

B. 蘋果酸含有1個手性碳原子

C. HFNH3CH3OH均易溶于水的原因之一是與H2O分子均形成氫鍵

D. 以極性鍵結(jié)合的分子一定不是非極性分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. NH3CH4的中心原子都是sp3雜化

B. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)

C. SO2CO2都是直線形分子,其中心原子都是sp雜化

D. 電子由低能級躍遷至較高能級時,可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個晶胞含有1個K和1個O2

C. 晶體中與每個K距離最近的O2有6個

D. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末,反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液,反應(yīng)方程式為(2xAl2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[1xAl2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2。生成物(1xAl2(SO4)3·xAl(OH)3x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。

通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值,測定方法如下:

①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL,加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應(yīng),靜置后過濾、洗滌,干燥至恒重,得固體2.3300 g。

②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL,稀釋至25 mL,加入0.1000 mol·L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL,調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2,煮沸,冷卻后用0.08000 mol·L1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點,消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(已知Al3+Cu2+EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量比均為11)。

計算(1xAl2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(寫出計算過程)___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動力,通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化,從而開辟新能源和提高能源的利用率。

1)氫氣燃燒,該反應(yīng)是___反應(yīng)(填吸熱放熱),這是由于反應(yīng)物的總能量___(大于”“小于等于”)生成物的總能量;從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)來看,是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量___(大于”“小于等于”)形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。

2)通過氫氣的燃燒反應(yīng),可以把氫氣中儲存的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池裝置,就可以把氫氣中儲存的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,如圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置,被稱為氫氧燃料電池。

該電池的正極是___(“a電極“b電極”),電極反應(yīng)式為___,該電極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是___(填氧化反應(yīng)還原反應(yīng))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是鋁的幾種重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列表述不正確的是(

A.若加入的ANaHCO3溶液,則生成沉淀的離子方程式為:Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2↑,溶液的pH增大

B.若加入的BNaHCO3溶液,則生成沉淀的離子方程式為:Al(OH)4- + HCO3-=Al(OH)3+CO32-+H2O,溶液的pH減小

C.AlCl3溶液中加入一定質(zhì)量的Al(OH)3固體,一段時間后過濾,將所得固體洗滌干燥,稱量,固體質(zhì)量將增加

D.若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等;或加入的BNH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2氣體等,均可析出Al(OH)3沉淀

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