【題目】I.由三種元素組成的化合物A，式量在200- -300之間。在一 定條件下A能發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化，其中B的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），C是不溶于酸的白色沉淀。

請回答∶

(1) C的化學(xué)式是______，組成A的三種元素是________。

(2) A加熱分解的化學(xué)方程式是_____。

(3) E可以和SCl2反應(yīng)生成一種常用于有機(jī)合成的物質(zhì)SOCl2和另一種常見氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

II.實(shí)驗(yàn)室測定某鐵鋁合金中的鋁含量，利用如圖裝置和試劑完成。

請回答∶

(1)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是_______。

A．由于恒壓分液漏斗的存在，該裝置不能進(jìn)行氣密性檢查

B．讀數(shù)前需將量氣管C上下移動使B、C中的液面相平

C．反應(yīng)完成后生成的氫氣都要轉(zhuǎn)移至裝置B中

D．需要控制NaOH的量以防止產(chǎn)生氣體過多超過量氣裝置的量程

(2)若將恒壓分液漏斗（A） 去掉導(dǎo)管a，改成普通分液漏斗，則測得鐵鋁合金中的鋁含量______，（填“偏大”、“偏小”或“不變”），請說明理由_____。

【答案】BaSO4 K、S、O 2K2S2O8 2K2SO4+2SO3↑+O2↑ SO3+SCl2= SOCl2+ SO2 B 偏大 滴入錐形瓶中的液體排開的氣體使量氣裝置中氣體體積增大，導(dǎo)致計(jì)算的鋁含量增多。

【解析】

Ⅰ.固體A隔絕空氣加熱，得到固體B，焰色反應(yīng)為紫色，說明其含有K元素；與足量的BaCl2反應(yīng)得到白色不溶于酸的沉淀，則固體C為BaSO4，固體B為K2SO4；混合氣體D，冷卻后得到固體E，E能與BaCl2溶液得到BaSO4沉淀，則E為SO3；由此可知，這三種元素為K、S、O，則另一種氣體單質(zhì)為O2。

Ⅱ.鐵鋁合金中，Al會與NaOH反應(yīng)生成H2，通過生成氫氣的量求出Al的質(zhì)量，從而求出鋁的含量。

Ⅰ.根據(jù)分析，固體A含有元素分別為K、S、O；固體B為K2SO4，固體B與BaCl2溶液反應(yīng)后得到BaSO44.66g，其物質(zhì)的量，根據(jù)關(guān)系式n(K)～2n(SO42－)，則5.40gA中K的質(zhì)量；固體A中的S元素均轉(zhuǎn)化為BaSO4中的硫元素，一共得到BaSO4的質(zhì)量為4.66g＋4.66g=9.32g；則5.40gA中S的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒，5.40gA中O的質(zhì)量；則物質(zhì)A中各元素原子的比例，A的最簡式為KSO4，式量在200--300之間，則A的分子式為K2S2O8；

(1)C的化學(xué)式為BaSO4；組成A的三種元素為K、S、O；

(2)根據(jù)流程圖，A物質(zhì)分解得到K2SO4、SO3、O2。5.4gA的物質(zhì)的量，根據(jù)得到固體C的質(zhì)量可知，得到SO3和K2SO4的物質(zhì)的量均為0.02mol，根據(jù)O2的體積可知，分解得到O2的物質(zhì)的量為0.01mol，在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，則可得化學(xué)方程式為2K2S2O82K2SO4+2SO3↑+O2↑；

(3)SO3和SCl2反應(yīng)得到SOCl2，SOCl2中S的化合價(jià)為＋4。SCl2中S的化合價(jià)為＋2，SO3中S的化合價(jià)為＋6，在＋2和＋6之間只有＋4，根據(jù)化合價(jià)只能靠近不能交叉的原則，則該反應(yīng)另一種產(chǎn)物中S的化合價(jià)也為＋4，是SO2，化學(xué)方程式為SO3+SCl2=SOCl2+SO2；

II.(1)A．該實(shí)驗(yàn)是通過測量氣體的體積，來測定合金中Al的含量，因此氣密性必須良好，A錯(cuò)誤；

B．氣體體積和壓強(qiáng)有關(guān)，為了正確測量氣體的體積，內(nèi)外壓強(qiáng)需相等，因此左右兩邊的液面差相等，B正確；

C．由于反應(yīng)前裝置中就有空氣，生成的氫氣會把空氣排出，因此不必把生成的氫氣轉(zhuǎn)移至B中，C錯(cuò)誤；

D．若生成的氫氣過多，超過了量氣裝置的量程，則無法測得生成氫氣的體積，但是要保證合金中的Al完全反應(yīng)才能計(jì)算出Al的含量，NaOH必須足量，因此需要控制合金的用量，以防止生成的氣體過多，D錯(cuò)誤；

答案選B；

(2)若改為普通分液漏斗，則放入錐形瓶中的NaOH溶液的體積也會被算作生成氫氣的體積，從而使計(jì)算出的Al質(zhì)量偏大，鐵鋁合金中鋁含量偏大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇來源豐富，價(jià)格低廉，是一種重要的化工原料，有著非常重要、廣泛的用途。工業(yè)上通常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱的條件下生產(chǎn)甲醇，其熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=______，如升高溫度，K值將_____（填：增大、減小或不變）。

（2）以下各項(xiàng)不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________.

A、混合氣體的密度保持不變 B、甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

C、CO的濃度保持不變 D、2v逆(H2)=v正(CH3OH)

（3）在2100C、2400C和2700C三種不同溫度、2L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律。

上圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應(yīng)的溫度是____________。由起始達(dá)到a點(diǎn)所需時(shí)間為5min，則H2的反應(yīng)速率____________mol/(L·min)。

（4）某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時(shí)，正極是_____極（填“a”或 “b”）；

②該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH，在密閉容器中進(jìn)行。如圖表示在不同時(shí)刻t、溫度T和壓強(qiáng)p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ(B)的變化情況。下列推斷中正確的是

A. p1＜p2，T1＞T2，a＋b＜c，ΔH＞0

B. p1＜p2，T1＞T2，a＋b＞c，ΔH＞0

C. p1＞p2，T1＜T2，a＋b＜c，ΔH＜0

D. p1＞p2，T1＜T2，a＋b＞c，ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm100nm之間

B.用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分

C.把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3膠體

D.樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體。以CH4和CO2為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向，回答下列問題。

(1)研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。

已知：①CH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H1= a kJ/mol②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= b kJ/mol ③H2O(g) = H2O(l) H3= c kJ/mol，則CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____。

(2)用Cu2Al2O4作催化劑制備乙酸。已知：CO2（g）+CH4（g） CH3COOH(g) H2=akJ/mol。

①各物質(zhì)相對能量大小如圖所示，則a=___。

②該反應(yīng)的速率方程可表示為：v(正)=k正c(CO2)c(CH4)和v(逆)=k逆c(CH3COOH)，k正和k逆在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)，請寫出用k正，k逆表示的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___。

(3)將CO2和CH4在一定條件下反應(yīng)可制得工業(yè)合成氣，在1 L 密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：

則：

①壓強(qiáng)P1，P2，P3，P4由大到小的關(guān)系為___。

②對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，如果P4=2 MPa，求x點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③下列措施中能使平衡體系中c(CO)/c(CO2)減小的是__。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)

C．保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入He D．恒溫、恒容，再充入1 mol CO2和1 mol CH4

(4)科學(xué)家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)，該裝置工作時(shí)，N___極的電極反應(yīng)式為______，若導(dǎo)線中通過電子為a mol，則M極電解質(zhì)溶液中H+改變量為___mol，N極電解質(zhì)溶液m=__g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、C1-、NO

B.0.1mol·L-1FeC13溶液中：NH、Mg2+、SO、NO

C.0.1mo1·L-1KI溶液中：Na+、K+、ClO-、OH-

D.由水電離的c(H+)=1.0×10-13 mo1·L-1的溶液中：K+、NH、C1-、HCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH ＞0。T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

時(shí)間/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol·L－1

5.00

3.50

2.50

2.50

A. 500 s內(nèi)NO2的生成速率為3.00×10－3 mol·L－1·s－1

B. T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 達(dá)平衡后其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的，c(N2O5)<5.00 mol·L－1

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N、F、Cu及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等方面應(yīng)用十分廣泛。回答下列有關(guān)問題：

(1)N原子中最高能級的電子的電子云輪廓圖為___________；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為____________。

(2)化合物(CH3)3N可用于制備醫(yī)藥、農(nóng)藥。分子中N原子雜化方式為________，該物質(zhì)能溶于水的原因是_____________________。

(3)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸，其陽離子的空間構(gòu)型為_____________，寫出一種與[H2F]+互為等電子體的分子______________(寫化學(xué)式)。

(4)氮、銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與每個(gè)Cu原子緊鄰的Cu原子有____個(gè)，令阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為______g/cm3。(列出計(jì)算式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L－1NaOH溶液。

(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。

(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：________。

Ⅱ.測定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1)： _______________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

1_______________2___________________3_______________________4________________________5溫度差平均值____

②近似認(rèn)為0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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