7．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是（　�。�
A．從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4
B．可以用Na0H溶液除去溴苯中的雜質(zhì)
C．用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔
D．實(shí)驗(yàn)室提純混有少量乙酸的乙醇，可以采用先加石灰石，過濾后再蒸餾的方法

分析 A．溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，萃取劑和原溶劑不相溶，且萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)；
B．NaOH能和溴發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的NaBr、NaBrO，溴苯和NaOH不反應(yīng)也不互溶；
C．酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯和乙炔；
D．乙醇和生石灰不反應(yīng)，乙酸和生石灰反應(yīng)生成乙酸鈣，增大物質(zhì)之間沸點(diǎn)．

解答 解：A．溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，萃取劑和原溶劑不相溶，且萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，乙醇和水互溶，所以不能用乙醇作萃取劑，故A正確；
B．NaOH能和溴發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的NaBr、NaBrO，溴苯和NaOH不反應(yīng)也不互溶，所以可以用NaOH除去溴苯中的雜質(zhì)，故B正確；
C．酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯和乙炔生成二氧化碳，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烯中混有的乙炔，故C錯誤；
D．乙醇和生石灰不反應(yīng)，乙酸和生石灰反應(yīng)生成乙酸鈣，增大物質(zhì)之間沸點(diǎn)，然后采用蒸餾方法分離，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟悉常見物質(zhì)分離提純方法，注意從物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性及常見物質(zhì)分離方法評價，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）寫出乙烯在催化劑存在條件下與水反應(yīng)生成乙醇的化學(xué)方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）．
（2）寫出碳酸鈉溶液與足量乙酸反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A是常見的有機(jī)物質(zhì)，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示，請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)式為．D物質(zhì)的名稱是乙醛．
（2）在①～④反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是①（填反應(yīng)序號）；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；反應(yīng)③2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)室用圖乙所示裝置進(jìn)行反應(yīng)④
a．反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
b．試管乙中應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液或飽和Na2CO3溶液，乙中的導(dǎo)管不能伸入到液面下的原因是防止倒吸．
c．實(shí)驗(yàn)完成后，從試管乙中分離出有機(jī)物C的方法是振蕩、靜止、分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．①鹽酸、②鐵、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）上述4種物質(zhì)中屬于鹽的是③（填序號，下同）；水溶液能使紫色石蕊溶液變紅的是①．
（2）寫出鹽酸的電離方程式HCl=H++Cl-．
（3）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)．電解飽和食鹽水的產(chǎn)物中一種是所有氣體中密度最小的氣體、一種是黃綠色氣體和一種易溶、易電離的堿，則電解食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（1）（7）（填序號）
（1）使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+，K+，SO42-，NO3-；
（2）使酚酞變紅的溶液：Na+，Cu2+，HCO3-、NO3-；
（3）0.1mol•L-1AgNO3溶液：H+，K+，SO42-，I-；
（4）0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+，Na+，Cl-，SO42-；
（5）FeCl3 溶液：H+、K+，S2-，Br-；
（6）高錳酸鉀溶液中：H+、Na+、SO42-，葡萄糖分子；
（7）0.1mol•L-1NaOH溶液：K+，Na+、SO42-，CO32-；
（8）0.1mol•L-1Na2CO3溶液：K+，Ba2+，NO3-、Cl-；
（9）0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+，NH4+，I-，SCN-；
（10）$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-；
（11）Na2S溶液：SO42-，K+，Cl-，Cu2+；
（12）pH=12的溶液：NO3-，I-，Al3+，Na+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，對于反應(yīng)：CaCO3（塊狀）+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，為加快反應(yīng)速率，下列方法可行的有（　�。�
①增加鹽酸的濃度；②增加同濃度鹽酸的用量；③加水；④增加CaCO3（塊狀）的用量；⑤將塊狀CaCO3改為粉末狀CaCO3．
A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．64g O2含有4mol O原子，32mol質(zhì)子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．200mL 2mol/L的鹽酸中含有0.4mol HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．
（1）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計的制備磺酰氯裝置如圖甲

①A的儀器名稱是洗氣瓶
②有關(guān)題圖甲所示的裝置說法正確的是bd（不定項(xiàng)選擇）．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液
b．D處U形管中盛放的可以是堿石灰
c．B處冷凝管冷卻水應(yīng)從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl2的收集
③B處冷凝管通冷水的目的是冷凝SO2Cl2，請用化學(xué)平衡移動原理分析其原因降低溫度平衡右移，有利于與SO2Cl2的生成
（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為：P4+10　SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）磺酰氯遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強(qiáng)堿，則其化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖乙所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；則電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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