Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，有關N_A的正確說法是（　�。�

• A、1mol D₃¹⁸O⁺中含有的中子數(shù)為10N_A
• B、標準狀況下，22.4L水中含O-H鍵數(shù)為2N_A
• C、某溫度時1L pH=6的純水所含OH^-離子數(shù)為1.0×10^-6N_A
• D、7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．D₃¹⁸O⁺中含有13個中子，1molD₃¹⁸O⁺中含有13mol中子；
B．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；
C．純水中氫離子與氫氧根離子濃度相等；
D．過氧化鈉與硫化鈉的摩爾質(zhì)量但是78g/mol，0.1mol硫化鈉和過氧化鈉中含有0.1mol陰離子．

解答： 解：A．1molD₃¹⁸O⁺中含有13mol中子，含有的中子數(shù)為13N_A，故A錯誤；
B．標況下水不是氣體，不能使用標況下的摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．某溫度時1L pH=6的純水中，氫離子濃度為1.0×10^-6mol/L，純水中氫氧根離子與氫離子濃度相等，所以1L純水中含有1.0×10^-6mol氫氧根離子，所含OH^-離子數(shù)為1.0×10^-6N_A，故C正確；
D．7.8g Na₂S和Na₂O₂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol硫化鈉和過氧化鈉的混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為0.1N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下水的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項A為易錯點，注意D₃¹⁸O⁺中含有13個中子．