【題目】下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.萘（）是最簡(jiǎn)單的稠環(huán)芳香烴，萘與足量氫氣充分加成的產(chǎn)物一氯代物有2種

B.酚酞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其結(jié)構(gòu)中含有羥基（—OH），故酚酞屬于醇

C.溴水能將 甲苯、己烯、CCl4、乙醇四種溶液鑒別開(kāi)來(lái)

D. 的名稱為2-甲基-戊醇

【答案】C

【解析】

A．萘()與足量氫氣充分加成的產(chǎn)物為，由結(jié)構(gòu)對(duì)稱性可知，含3種位置的H，則一氯代物有3種，故A錯(cuò)誤；

B．中含酚-OH和-COOC-，該物質(zhì)為酚或酯類，故B錯(cuò)誤；

C．分別加入少量溴水，振蕩后靜置，甲苯的密度小于水的，且不溶于水，出現(xiàn)分層，上層是有色層；己烯能使溴水褪色；四氯化碳的密度大于水的，且不溶于水，下層是有色層；乙醇和溴水互溶、不分層，因此甲苯、己烯、CCl4、乙醇分別與溴水混合的現(xiàn)象為：分層后有機(jī)層在上層、溴水褪色、分層后有機(jī)層在下層、不分層不褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；

D．中主鏈含5個(gè)C，-OH在2號(hào)碳上，甲基在4號(hào)C上，名稱為4-甲基-2-戊醇，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶洞的形成主要源于石灰?guī)r受地下水的長(zhǎng)期溶蝕，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然減小時(shí)溶解的Ca(HCO3)2會(huì)分解，從而形成鐘乳石、石筍等奇妙景觀。

(1)寫出Ca(HCO3)2受熱分解的離子方程式____；從平衡移動(dòng)的角度解釋壓強(qiáng)減小時(shí)Ca(HCO3)2分解的原因_______。

(2)向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色。由此可得到的結(jié)論是：飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。

(3)常溫下，H2CO3的電離常數(shù)Ka2＝4.7×10－11。若測(cè)得5.0×10－3 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH為8.0，則溶液中c(CO32－)與c(OH－)的比值為___________(簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。

(1)砷(As)在元素周期表中的位置為____________________，磷的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為__________，六種元素中電負(fù)性最大的是__________（填元素符號(hào)）。

(2)N2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比N(σ): N(π)=__________。NH3的分子構(gòu)型為__________，中心原子的雜化方式為__________。

(3)熱穩(wěn)定性：NH3_____PH3（填“>”或“<”），沸點(diǎn)：N2H4______P2H4（填“>”或“<”）。

(4)已知：P(s,白磷)=P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,紅磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1

由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是__________。

(5)SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的SbOCl，因此配制SbCl3溶液應(yīng)加入__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

編號(hào)

①

②

③

④

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④

B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D. VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】法國(guó)格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應(yīng)：C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O(酸性環(huán)境)。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 該生物燃料電池不可以在高溫下工作

B. 電池的負(fù)極反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

C. 消耗1 mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol e－，H＋向負(fù)極移動(dòng)

D. 今后的研究方向是設(shè)法提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而使其在將來(lái)可以為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A.將CH3COONa溶液從20 ℃升溫到30 ℃，溶液中增大

B.pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3�、�NaClO三種溶液的c（Na＋）：①＞②＞③

C.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知亞磷酸(H3PO3)是具有強(qiáng)還原性的弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。1摩爾亞磷酸最多消耗2摩爾氫氧化鈉。

（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式__________。

（2）Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”) 。

（3）亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（4）某溫度下，0.10 molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2 molL-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K1=___________________；(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列各實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖甲裝置證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)

B. 用圖乙裝置檢驗(yàn)?zāi)郴旌蠚怏w是否由SO2和CO2混合而成

C. 用圖丙裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

D. 用圖丁裝置干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO22NO +O2，可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成amo1O2的同時(shí)生成2amolNO2 ；

②單位時(shí)間內(nèi)生成amolO2的同時(shí)生成2amolNO；

③混合氣體的顏色不再改變；

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；

⑥容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變。

A.①②③④⑤B.②④⑤⑥C.①③④⑥D.①③⑤⑥

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