觀察如圖裝置，其中a、b是兩根石墨棒，有關(guān)電極反應(yīng)式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、a電極：2Cl--2e-=Cl2↑
B、b電極：2H++2e-=H2↑
C、銅電極：2H++2e-=H2↑
D、鋅電極：4OH--4e-=2H2O+O2↑
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn較活潑作負(fù)極，Cu為正極，a電極與Cu相連為陽極，陽極上氯離子失電子，b電極與Zn相連為陰極，陰極上氫離子得電子．
解答： 解：A、a電極與Cu相連為陽極，陽極上氯離子失電子，則a電極：2Cl--2e-=Cl2↑，故A正確；
B、b電極與Zn相連為陰極，陰極上氫離子得電子，則b電極：2H++2e-=H2↑，故B正確；
C、Cu為正極，正極上溶液中的氫離子得電子，則銅電極：2H++2e-=H2↑，故C正確；
D、Zn較活潑作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子，則鋅電極：Zn-2e-=Zn2+，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，主要考查了電極的判斷和電極方程式的書寫，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A、1L 0.2mol?L-1的KCl溶液
B、0.2L 0.1mol?L-1的鹽酸溶液
C、0.1L 0.1mol?L-1的AlCl3溶液
D、0.3L 0.1mol?L-1的MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B、相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出CO2多
C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀
D、相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器中一般不用作反應(yīng)容器的是（　　）
A、試管B、燒瓶C、燒杯D、容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
①c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
②向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
③1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
④某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
⑤將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c（H+）=200c（SO42-）
A、①②B、③⑤C、④⑤D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA
B、1 mol乙烷分子含有7NA個(gè)共價(jià)鍵
C、58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子
D、在1 L 0.1 mol?L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)操作及實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�
A、某溶液做焰色反應(yīng)，現(xiàn)象為黃色，說明該溶液中不存在K+
B、配制950mL1mol/LNa2CO3溶液時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取100.7g無水Na2CO3
C、為證明酸性H2CO3＞H2SiO3，可將CO2氣體通入Na2SiO3溶液中觀察現(xiàn)象
D、用酒精萃取碘水中的I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、四氯甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)
B、乙烯的所有原子在同一平面
C、2-丁烯不止表示一種物質(zhì)
D、1-丁烯存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100ml 0.05mol/L硫酸鋁溶液中加入一定質(zhì)量的金屬鈉，共產(chǎn)生392ml氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．此時(shí)生成的氫氧化鋁沉淀是多少克？
 
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同步練習(xí)冊(cè)答案