下列敘述正確的是

A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L H2中含有的H原子數(shù)是NA
B．標準狀況下，11.2L CCl4含有0.5NA個分子
C．0.1 mol C含質(zhì)子數(shù)為1.2NA
D．2.3g金屬鈉含有的電子數(shù)為1.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子
B．常溫常壓下，28gCO中所含的原子數(shù)目為2NA
C．如果11.2LN2中含有n個分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為2n
D．1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4-離子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)．
①人體所需的元素從食物中攝取不足時，可通過食品添加劑和保健藥劑以補充．如制成補鈣、補鋅的保健藥劑或制成加碘食鹽等，來增加對這些元素的攝入量．從上面提到的補鈣劑、補鋅劑和加碘食鹽中的鈣、鋅、碘是指C（填選項字母）．
A．單質(zhì) B．原子 C．元素 D．離子
②被霉菌污染的糧食會產(chǎn)生黃曲霉素（C17H12O6），人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會發(fā)生突變，繼而誘發(fā)癌癥．黃曲霉素屬于有機物（填“無機物”或“有機物”），
③由于化學物質(zhì)使用不當，給人印象不佳的化學名詞越來越多：蘇丹紅、三聚氰胺、…．下列做法不會危及人體健康的是C（填字母）．
A．用甲醛浸泡海鮮產(chǎn)品 B．用霉變花生壓榨食用油
C．用小蘇打做糕點的疏松劑 D．用工業(yè)鹽亞硝酸鈉腌漬魚肉
④碳酸氫鈉是常用的疏松劑，它們在加熱條件下產(chǎn)生氣體，使食品變得疏松．請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式中，正確的是

A．Na2SO4 = 2 Na+ + SO4-2 B．Ba（OH）2 =Ba2+ +OH2-

C．H2CO3 =H+ +HCO3- D．Al2（SO4）3 =2Al3+ + 3SO42-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學a卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為__________mol

（2）該氣體所含原子總數(shù)為______________。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為________L

（4）該氣體溶于1ml水中(不考慮反應(yīng))，設(shè)溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol· L-1。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學a卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3 ，實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是：

A．氯化鋇溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．硝酸

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

醇是重要的有機化工原料。一定條件下，甲醇可同時發(fā)生下面兩個反應(yīng)：

i .2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）

ii.2CH3OH（g）C2H4（g）＋2H2O（g）

I．上述反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

（1）在某密閉容器中，充入一定量CH3OH（g）發(fā)生上述兩個反應(yīng)，反應(yīng)________（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因為___________。若在容器中加入催化劑，使ii的反應(yīng)速率增大，則E1和E2-E1的變化是：E1__________；E2－E1___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g） ?ΔH =＋50.7 kJ·mol－1。則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）＋H2O（g）=C2H5OH（g）的ΔH= 。

（3）若在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生i 、ii反應(yīng)，當起始投料為2 mol CH3OH（g） 的消耗量為80%時容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖，在試管a中先加入2mL95%的乙醇，再加入3mL無水醋酸，邊搖邊緩緩加入2mL濃H2SO4，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置．用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
（1）寫出a試管中的主要化學反應(yīng)的方程式：CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（2）加入濃H2SO4的目的是催化劑、吸水劑
（3）在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止發(fā)生倒吸．
（4）飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，利于分層觀察．
（5）將1mol 乙醇（其中的氧用 18O 標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)．下列敘述不正確的是B
A．生成的乙酸乙酯中含有18O       B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成 44g 乙酸乙酯         D．不可能生成 90g 乙酸乙酯．

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