【題目】衛(wèi)生部曾發(fā)布公告：禁止在面粉生產(chǎn)過程中添加過氧化鈣（CaO2）等食品添加劑。下列有關過氧化鈣（CaO2）的敘述錯誤的是

A. CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用

B. 過氧化鈣固體中陰陽離子個數(shù)之比為2：1

C. CaO2和CO2反應時，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子

D. CaO2和水反應的化學方程式為：2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑

【答案】B

【解析】

結合過氧化鈉的性質(zhì)分析。過氧化物，具有氧化性，具有增白作用；過氧化鈣固體中陰陽離子分別是、；CaO2和CO2反應的化學方程式為2CaO2＋2CO2=2CaCO3＋O2；CaO2和水反應生成氫氧化鈣和氧氣。

CaO2是過氧化物，具有氧化性，具有增白作用，故A正確；過氧化鈣固體中陰陽離子分別是、，陰陽離子個數(shù)之比為1：1，故B錯誤；CaO2和CO2反應的化學方程式為2CaO2＋2CO2=2CaCO3＋O2，所以每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；CaO2和水反應生成氫氧化鈣和氧氣，反應方程式是2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑，故D正確；選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是（ ）

A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 凡是能溶于水有甜味的物質(zhì)都屬于糖類 B. 糖類都能發(fā)生水解反應

C. 油脂、糖類都屬于高分子化合物 D. 葡萄糖屬于單糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×105，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×105。常溫時，向10 mL濃度均為0.01mol·L1的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01mol·L1的 CH3COOH 溶液，混合溶液的pH與加入CH3COOH的體積V之間的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是

A. a 點溶液的pH<12

B. b 點時水的電離程度最大

C. c 點處的微粒間存在：c(CH3COO)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D. d 點處的微粒間存在：c(CH3COO)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M 有抗菌作用，其合成路線如下圖所示：

已知：①

②

③

（1）M的分子式是______________，A的化學名稱是__________________。

（2）G的結構簡式是___________，F(xiàn)中含氧官能團的名稱是_______________。

（3）由A生成B和由G生成H 的反應類型分別是___________、____________。

（4）由C生成D 的化學方程式是_________________。

（5）E 的同分異構體中，符合下列條件的結構共有___________種。

①苯的二元取代物 ②與E 具有相同的官能團 ③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

（6）結合題給信息，以甲苯為原料制備化合物，設計合成路線（其他試劑任選）。 _________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，通常用電解法冶煉的是( )

A.AgB.CuC.NaD.Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨和肼(N2H4)都是氮元素的重要氫化物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。

（1）工業(yè)中常用以下反應合成氨：N2+3H22NH3 △H＜0。某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.100mol/L，c（H2）=0.300mol/L進行反應時，N2的濃度隨時間的變化如下圖①、②、③曲線所示：

裝罝③僅有一個反應條件與①不同，該條件為_______________，實驗②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_____________；

（2）肼是一種具有強還原性的無色油狀液體，可用作燃料。

①在火箭推進器中裝有胼(N2H4)和液態(tài)H2O2，已知0.4mol液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應，生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O，放出256.6kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為_____________________________________________________。

②肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液。已知肼在101kPa、25℃條件下的燃燒熱為624kJ·mol-1，如果此燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為50%，當消耗空氣2.24L（已折算為標準狀況下體積）時，則此電池產(chǎn)生的電能約為_________kJ。（假設空氣中氧氣的體積含量為20%，產(chǎn)物為液態(tài)水）

（3）肼又稱“聯(lián)氨”，為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，肼第一步電離反應的平衡常數(shù)值為____________.（已知：N2H4+H+N2H5+ 的K=8.7×107；KW =1.0×10-14）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某重要有機合成中間體X的結構如圖所示，有關該物質(zhì)的說法正確的是

A. X分子中所有碳原子一定共面

B. X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同

C. 標況下1 molX分別和足量Na和NaHCO3反應，生成氣體體積相同

D. X與庚二酸（）互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）①H2 + CuO Cu + H2O

②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O

⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O

上述反應中，屬于氧化還原反應的是__________________________（填序號）

（2）SeO2、KI和HNO3可發(fā)生反應：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平該反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________。

（3）在反應 KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

Ⅱ.已知：

① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

（4）根據(jù)以上兩個反應可以得出氧化劑和還原劑的強弱順序，請寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應的方程式并配平：_______________________。

在反應②中，若有18.25g HCl被氧化，求：

（5）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：_______________。

（6）標況下生成Cl2的體積（請列式計算）_______。

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