【題目】pC類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×103 mol·L1,則該溶液中溶質(zhì)的pC3。下列表達正確的是(  )

A.25 ℃時,0.01 mol·L1 Na2S水溶液中,pCH)+pCOH)=14

B.0.01 mol·L1NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸,滴定過程中pCOH)逐漸增大

C.某溫度下,A2B難溶性離子化合物的Ksp1.0×1010,其飽和溶液中pCA)+pCB2)=10

D.0.01 mol·L1CaHCO32溶液中逐漸滴加燒堿溶液,滴加過程中pCCa2)逐漸減小

【答案】A

【解析】

ApCH++pCOH-=-lgKw;

BpCOH)與cOH)成反比;

C.由Ksp表達式和pC定義即可計算出2pCA++pCB2-)的大。

DpCCa2)與cCa2)成反比。

A.25 ℃時,Kw=10-14,pCH++pCOH-=-lgKw=14,故A正確;

B.0.01 mol·L1NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸,滴定過程中cOH)增大,pCOH)與cOH)成反比則pCOH)逐漸減小,故B錯誤;

C. ,則 ,故C錯誤;

D.向0.01 mol·L1CaHCO32溶液中逐漸滴加燒堿溶液,滴加過程中發(fā)生反應(yīng),cCa2)減小,pCCa2)增大,故D錯誤;

故答案選:A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進行排列,準確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量,部分原始記錄如下:

下列說法不正確的是

A.元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA

B.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于CH4

C.原子半徑比較:甲>乙>Si

D.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M是制備一種抗菌藥的中間體,實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:

已知:R1CH2BrR1CH=CHR2

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______;B中官能團的名稱為_______;C的化學(xué)名稱為_________。

(2)C生成D所需的試劑和條件為_______,該反應(yīng)類型為____________.

(3)F生成M的化學(xué)方程式為__________________________________。

(4)QM的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有________(不含立體異構(gòu)),任寫出其中一.種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

(5)參照上述合成路線和信息,以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備聚2-丁烯的合成路線_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氯化錫是一種無色有強烈的刺激性氣味的液體,有腐蝕性,常用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑。工業(yè)上常用氯氣與金屬錫或 SnCl2 來制得。某化學(xué)興趣小組把干燥氯氣通入熔融 SnCl2 2H2O中制取無水SnCl4有如圖所示的相關(guān)裝置:

(1)盛裝SnCl4的容器應(yīng)貼上的安全警示標簽是____________(填序號)。

(2)裝置b的作用是______________________ 。

(3)為避免 SnCl4 水解,通Cl2 前應(yīng)先除 SnCl2 的結(jié)晶水,其操作是_____________,在潮濕空氣中 SnCl4 水解產(chǎn)生白色煙霧, 其化學(xué)方程式為 ________________ 。

(4)該學(xué)習(xí)小組最終制得的SnCl4 呈黃色,可能的原因是 ______________________,如果要除去黃色得到無色產(chǎn)品,你的做法是 ________________________。

(5)可以通過測定剩余SnCl4 的量來計算該次實驗的產(chǎn)率, 方法是讓殘留的SnCl4 與足量硫酸鐵銑反應(yīng),其中Fe3+Sn2+還原為Fe2+。 然后在硫酸和磷酸混合條件下,以二苯胺磺酸鈉作指示劑,用 K2Cr2O7 標準溶液滴定生成的Fe2+過程中的離子方程式為

a.Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

b.Cr2O72-____Fe2++_______________Cr3++______Fe3++__________

①完成并配平上述方程式b。

②已知二苯胺磺酸鈉還原態(tài)為無色,氧化態(tài)為紫色,則滴定達到終點的現(xiàn)象是____

③若實驗前稱取 22.6g SnC12H2O晶體于燒瓶中,實驗結(jié)束后,向燒瓶內(nèi)殘留物中通入足量N2,取燒瓶內(nèi)殘留物溶于水配成250mL 溶液,取25mL于錐形瓶中,用以上方法滴定,消耗0.0l 00mol/L K2Cr2O7標準溶20.00mL, SnCl4的產(chǎn)率最大值為__________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定碳酸氫鈉純度(含有少量氯化鈉),學(xué)生設(shè)計了如下幾個實驗方案(每個方案均稱取 m1g 樣品),請回答每個方案中的問題。

(方案Ⅰ)選用重量法進行測定:可用如圖中的裝置進行實驗。

1A裝置中NaOH溶液的作用是_________;若直接向試樣溶液中鼓入空氣會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果_________(填偏高、偏低無影響)。

2)該方案需直接測定的物理量是_________。

(方案Ⅱ)選用滴定法進行測定:

3)稱取m1g樣品,配成100mL溶液,取出20mL,用c mol/L的標準HCl溶液滴定,消耗體積為vmL則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)的計算式為:_________。

(方案Ⅲ)選用氣體體積法進行測定:可用上圖中的裝置進行實驗。

4)為了減小實驗誤差,量氣管中加入的液體X_________。

5)通過實驗,測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)偏低,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_________。

a測定氣體體積時未冷卻至室溫

b測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面

c Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體

d氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥

(方案Ⅳ)其操作流程如下:

6)操作Ⅱ的名稱是_________

7)實驗中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、玻璃棒等,還需要的玻璃儀器是_________。

8)在轉(zhuǎn)移溶液時,如溶液轉(zhuǎn)移不完全,則碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果_________(填偏高、偏低影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(  )

選項

X

Y

Z

R

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

B

Na

Na2O

Na2O2

NaOH

C

H2S

S

SO2

SO3

D

N2

NH3

NO

NO2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)。

1)寫出有機物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱_____。

2)有機物(e)有一種同類別的同分異構(gòu)體,試寫出其結(jié)構(gòu)簡式_____。

3)上述有機物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是_____(填序號)。

4)寫一種與(b)互為同系物且所含碳原子數(shù)最少的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____。

5)上述有機物中不能與溴水反應(yīng)使其褪色的有_____(填序號)。

6)寫出有機物(d)反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗現(xiàn)象預(yù)測、實驗設(shè)計、儀器使用能達到目的的是( 。

A.模擬工業(yè)制氨氣檢驗產(chǎn)物

B.分離沸點不同的兩種液體

C.收集并吸收多余的氯氣

D.盛放濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AA705合金(AlZn、MgCu)幾乎與鋼一樣堅固,但重量僅為鋼的三分之一,已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi),讓這些納米顆粒充當(dāng)連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為__________。

(2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號),判斷依據(jù)是_______。

(3)CNNH3、H2OOH等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+___ molσ鍵,中心離子的配位數(shù)為_____。

(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲鈉材料,原子位于面心和頂點,其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____個鎂原子最近且等距離。

(5)在二氧化鈦和光照條件下,苯甲醇可被氧化成苯甲醛:

①苯甲醇中C原子雜化類型是__________

②苯甲醇的沸點高于苯甲醛,其原因是__________。

(6)鈦晶體有兩種品胞,如圖所示。

①如圖3所示,晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長為x cm,高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3NA______mol—1(用含x yD的式子表示)。

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同步練習(xí)冊答案