Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)① ~ ⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②		③
三	④	⑤	⑥				⑦	⑧

（1）元素① ~ ⑧中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。除⑧外，原子半徑最大的是_______（填元素符號），元素⑦的氫化物的電子式是_____。

（2）①②③三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是______（用相應(yīng)氫化物的化學(xué)式作答）。元素①~⑧中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物是____________（填化學(xué)式），它與元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。

（3）某同學(xué)設(shè)計并進行實驗，探究元素④⑤⑥金屬性遞變規(guī)律，請將實驗報告補充完整。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
1．將一小塊④的單質(zhì)放入滴有酚酞溶液的冷水中	_______________________________，發(fā)出嘶嘶響聲，逐漸消失，溶液變成紅色
2．將少量冷水注入盛有打磨過的⑤的單質(zhì)的試管中，再滴加酚酞，一段時間后加熱至沸騰	加熱后________________
3．將2 mL 1 mol/L鹽酸加入盛有打磨過的⑤的單質(zhì)的試管中	劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣泡
4．將2 mL 1 mol/L鹽酸加入盛有打磨過的______的試管中	反應(yīng)緩慢，一段時間后，產(chǎn)生無色氣泡
結(jié)論：Na、Mg、Al三種元素的金屬性依次減弱

Answer 1

【答案】 Ar Na HF > NH3 > CH4 Al(OH)3 Al(OH)3 + OH—= AlO2—+ 2H2O 鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動 鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡，溶液呈紅色 鋁片

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～⑧元素分別是C、N、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar。（1）元素① ~ ⑧中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素Ar元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：；同周期元素原子從左到右逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，故除⑧外，原子半徑最大的是Na；元素⑦是氯元素，其氫化物的電子式是：；（2）C、N、F三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是：HF > NH3 > CH4；元素①~⑧中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；它與元素Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是: Al(OH)3 + OH—= AlO2—+ 2H2O ；（3）1．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，鈉的密度小于水，熔點較低，鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，逐漸消失，溶液變成紅色；2．鎂和滴有酚酞的沸水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂在水中能電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，但氫氧化鎂的溶解性很小，溶液呈淺紅色；4．實驗探究元素④⑤⑥金屬性遞變規(guī)律，故應(yīng)是Al與鹽酸反應(yīng)；由金屬與、水及酸的反應(yīng)劇烈程度可知，Na、Mg、Al三種元素的金屬性依次減弱。