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【題目】硫酸亞鐵加熱至高溫會分解,生成種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物。某化學研究小組利用下列裝置加熱至高溫使FeSO4分解。

實驗步驟:

將一定量FeSO4固體置于硬質玻璃管中,打開活塞K,通入一段時間N2,關閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時間,待A中固體不再分解后,停止加熱,打開K,緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻。

(1)已知M中鐵元素的質量分數(shù)為70%,M的化學式為_____________

(2)按圖組裝好儀器(已省略夾持儀器)并檢查裝置的氣密性,在一定溫度下按上述圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

用方程式解釋原因

打開K,通入一段時間N2,關閉K。加熱A中玻璃管一段時間

洗氣瓶B中①__________

______________

A中固體不再分解后,停止加熱,打開K,緩慢通入N2至玻璃管冷卻

硬質玻璃管最終可以看到③_______________

______________

(3)某同學欲驗證硫酸亞鐵分解產物中含有的另一種非金屬氧化物N。

①從實驗裝置D、E、F、G中,選用兩個裝置與裝置A連接進行實驗,依次連接的合理順序為A→____________

②能證明生成了非金屬氧化物N的現(xiàn)象是________________。

【答案】 Fe2O3 有白色沉淀生成 SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 有紅棕色固體物質生成 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3 F D F中品紅溶液褪色

【解析】(1)硫酸亞鐵(FeSO4)加熱至高溫會分解,生成一種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物。M中鐵元素的質量分數(shù)為70%,氧占30%,F(xiàn)e:O==2:3,化學式Fe2O3;

(2)硫酸亞鐵(FeSO4)加熱至高溫會分解,生成一種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物。發(fā)生了氧化還原反應,則兩種非金屬氧化物為SO2和SO3,打開K,通入一段時間的N2,關閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時間洗氣瓶B中會出現(xiàn)白色沉淀, SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ,A中固體不再分解后,停止加熱,打開K,緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻,硬質玻璃管中最終可以看到有紅棕色固體, 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+ SO3 ;

(3)驗證硫酸亞鐵分解產物中含有的另一種非金屬氧化物NSO2,SO2能使品紅溶液褪色,SO2是污染性氣體,最后要用NaOH溶液吸收,裝置為FD;驗證硫酸亞鐵分解產物中含有的另一種非金屬氧化物N(SO2),F中品紅溶液褪色.

練習冊系列答案
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【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是

A. BaSO4飽和溶液中加入固體Na2SO4可以由a點變到b

B. d點無BaSO4沉淀生成

C. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

D. 通過蒸發(fā)可以由d點變到c

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【題目】實驗室需要0.1molL1NaOH溶液500mL,根據(jù)溶液的配制情況,回答下列問題:
(1)配制過程中需玻璃儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管、、
(2)要完成本實驗應稱量NaOH固體的質量是
(3)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:①計算;②稱量;③;④冷卻;⑤轉移;⑥;⑦定容;⑧倒轉搖勻.
(4)如圖裝置是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖,圖中的錯誤是
(5)在配制過程中,如果其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏低的是 . ①容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
②定容時俯視刻度線
③轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補加少量蒸餾水至刻度線
(6)NaOH溶液配制完成后,取100mL該溶液與100mL鹽酸溶液混合,恰好完全中和,則該鹽酸溶液的物質的量濃度為molL1

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【題目】下列物質,既能導電又屬于電解質的是

A. 熔融的氫氧化鉀 B. 氯化鈉溶液 C. 銅固體 D. 氯化鎂晶體

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【題目】某同學通過實驗研究鈉及其化合物的有關性質,請回答相關問題.
(1)實驗室中少量的鈉通常保存在 中,在實驗室中取用鈉的儀器是
(2)若將鈉在空氣中加熱,鈉會燃燒發(fā)出黃色火焰,同時生成 色的固體,寫出該產物與H2O反應的化學方程式:
(3)將金屬鈉投入水中,發(fā)生反應的離子方程式為
(4)該同學在實驗室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液. ①配制溶液時肯定不需要如圖所示儀器中的(填字母),配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).
②根據(jù)計算,該同學應用托盤天平稱取NaOH的質量為
③該同學將所配制的NaOH溶液進行測定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L.下列操作會引起所配濃度偏大的是
A.燒杯未進行洗滌
B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉移到容量瓶中,并進行定容
D.往容量瓶轉移時,有少量液體濺出
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

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【題目】節(jié)能減排可以改善環(huán)境質量。下述做法正確的是( )

A. 以煤作為主要生活燃料 B. 利用太陽能、風能等替代化石能源

C. 鼓勵人們購買和使用汽車 D. 大量使用含磷洗衣粉

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【題目】17克NH3共有mol原子,0.1molH2S共有個氫原子;同質量的NH3和H2S中分子個數(shù)比為 . 在標準狀況下,35.5g氯氣的體積是 L,將其與氫氣完全化合,需氫氣的物質的量是mol,將生成的氣體配制成1L溶液,溶質的物質的量濃度是molL1 , 將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液,此沖稀后溶液中溶質的物質的量濃度是molL1

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【題目】有甲、乙兩個裝置,下列說法錯誤的是

A.甲、乙裝置中,Zn的質量均減小

B.甲、乙裝置中,Cu上均有氣泡產生

C.化學反應速率:乙>甲

D.甲裝置中H+移向Zn,乙裝置中H+移向Cu

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【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應:MnO4+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平).甲、乙兩個實驗小組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應來研究外界因素對反應速率的影響.
【實驗設計】
甲組方案:通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較反應速率的大。畬嶒炑b置如圖所示,25℃時將裝置中的A溶液一次性加入B溶液(均已加入等量硫酸酸化)中.

實驗編號

A溶液

B溶液

2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液

4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液

2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液

4mL0.01 mol/L酸性KMnO4溶液


(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為
(2)該實驗探究的是對反應速率的影響.實現(xiàn)該實驗目的還欠缺的儀器: . 比較①、②兩組化學反應速率大小的方法是
乙組方案:用4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液與2mL 0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同條件對化學反應速率的影響.具體實驗如下:

實驗編號

10%硫酸的體積/mL

溫度/℃

其他物質

2

20

2

20

少量MnSO4粉末

2

30

1

20

1mL蒸餾水


(3)若要研究催化劑對化學反應速率的影響,則應對比實驗(填序號,下同);若要研究溫度對化學反應速率的影響,則應對比實驗
(4)對比實驗I和實驗Ⅳ,可以研究硫酸的濃度對化學反應速率的影響,實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是

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