實驗是研究化學的基礎，下列圖中所示的實驗方法、裝置或操作中正確的是（　�。�
A、制備乙酸乙酯
B、
測定中和熱
C、
測定反應速率
D、
分離溴乙烷和水
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．乙酸乙酯制備中需要濃硫酸作催化劑，且導氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中；
B．測定中和熱時需要環(huán)形玻璃攪拌器攪拌混合溶液；
C．測定反應速率時需要分液漏斗滴加雙氧水；
D．互不相溶的液體采用分液方法分離．
解答： 解：A．乙醇和乙酸的酯化反應較緩慢，用濃硫酸作催化劑加快反應速率；乙醇和乙酸極易溶于飽和碳酸鈉溶液中，為防止倒吸，導氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，故A錯誤；
B．測定中和熱時需要環(huán)形玻璃攪拌器攪拌混合溶液，否則混合溶液溫度不均勻而產生誤差，故B錯誤；
C．測定反應速率時需要分液漏斗滴加雙氧水，否則產生的氫氣從長頸漏斗中逸出，故C錯誤；
D．溴乙烷和水不互溶，所以應該采用分液方法分離，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案評價，考查對實驗原理、實驗操作、儀器的選取等知識點的掌握，注意B中不能用金屬攪拌棒攪拌，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)有關的概念，推斷下列說法中正確的是（　�。�
A、元素的非金屬性越強，單質的活潑性一定越強
B、分子晶體中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定
C、離子晶體發(fā)生狀態(tài)變化時，一定會破壞離子鍵
D、分子中含有兩個氫原子的酸，一定就是二元酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH4Cl  ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3?H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈
 
 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
 
（用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是
 
；c（NH4+）最小的是
 
（填序號）
（3）在溶液④中，
 
 離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和
 
離子的物質的量濃度之和為0.2mol/L
（4）室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c（CH3COO-）
 
  c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應對應的離子方程式正確的是（　�。�
A、Cl2與H2O的反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、FeCl3溶液與KI溶液跑反應：Fe3++2I-=Fe2++I2
C、Cu與稀硝酸的反應：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2O
D、Al2O3與NaOH溶液的反應：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸乙哌立松片是一種骨骼肌松弛劑，能改善由肩周炎、腰痛癥等引起的肌緊張狀況，其結構筒式如圖：關于鹽酸乙哌立松片有下列說法其中正確的是（　�。�
①是芳香族化合物
②含有N原子的六元環(huán)上所有原子均處于同一平面
③能發(fā)生還原反應
④是一種有機鹽．
A、①③④B、①②③
C、①②④D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，純水中存在電離平衡H2O?H++OH-，如要使水的電離程度增大，并使溶液的pH減小，應加入的物質是（　�。�
A、Al2（SO4）3
B、NaHSO4
C、Na2CO3
D、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關鋼鐵腐蝕的敘述正確的是（　�。�
A、鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
B、與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕
C、可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
D、在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、水晶項鏈和衛(wèi)生間地面的瓷磚都是硅酸鹽制品
B、用純鋁制造的高壓鍋更耐用
C、玻璃是混合物，沒有固定的熔點
D、聚乙烯是熱固性塑料，可用于制造電源插座

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作正確的是（　�。�
A、用托盤天平稱取10.50g的干燥的NaC1固體
B、蒸餾時溫度計水銀球應插入混合液中且不與燒瓶底部接觸
C、配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時，應將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中，及時攪拌和冷卻
D、測溶液的pH需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用干燥潔凈的玻璃棒蘸溶液滴在試紙上，并與標準比色卡對照

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同步練習冊答案