【題目】下列元素屬于過度元素的是（ ）
A.鉀
B.鎵
C.鐵
D.釙

【答案】C
【解析】解：A．鉀為ⅠA族元素，不屬于過渡元素，故A錯誤； B．鎵為ⅢA族元素，不屬于過渡元素，故B錯誤；
C．Fe元素位于ⅤⅢ族，屬于過渡元素，故C正確；
D．釙為ⅥA族元素，不屬于過渡元素，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。

(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)

如果此方案正確，回答下列問題：

（1）操作①可選擇的主要儀器是____________、____________。

（2）操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是__________________________________________。

（3）進行操作②后，如何判斷SO42 已除盡，方法是_________________________。

（4）操作③的目的是________________。

（5）操作④的目的是__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）M2O7x- 與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M2O7x- +3S2-+14H+=2M3++3S+7H2O，則x等于________ ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為_______。

（2）NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1:1混合反應的離子方程式_____；

（3）用單線橋標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________

Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2

（4）過量CO2通入NaOH溶液中的離子方程式__________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子的空間構型可用sp2雜化軌道來解釋的是(　　)

①BF3�、贑H2=CH2�、��、蹸H≡CH ⑤NH3�、轈H4

A. ①②③ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知35%NaOH溶液的密度為1.38g·cm－3，5%NaOH溶液的密度為1.05g·cm－3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是

A. 大于20% B. 等于20% C. 小于20% D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是

I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol；I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式______________________________。

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個方向，原子軌道呈________形。

（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為該同學所畫的電子排布圖違背了_____________________________________。

（4）G位于________族________區(qū)，價電子排布式為________。

（5）檢驗F元素的方法是________，請用原子結(jié)構的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，A基態(tài)原子的2p軌道上有2個未成對電子，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C與D同主族相鄰，E位于周期表的ds區(qū)，最外層只有一對成對電子。請回答下列問題：

（1）寫出各元素符號：A________，B________，C________，D________，E________。

（2）D元素在元素周期表中的位置是_______________，基態(tài)E原子的電子占有_____種能量不同的原子軌道。

（3）A元素可形成多種單質(zhì)，其中分子晶體的分子式為________；原子晶體的名稱是_______，其每個晶胞（如圖甲）實際含有______個A原子；A有一種單質(zhì)為層狀結(jié)構的晶體，晶體中存在的作用力有____________，晶體中每個最小環(huán)含有_____個原子。

（4）①寫出B的單質(zhì)的電子式___________，化合物AC2的結(jié)構式___________。

②用KMnO4酸性溶液吸收DC2氣體時，MnO4﹣被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為________________________________________________。

（5）D與E能形成化合物X，X的一種晶體晶胞結(jié)構如圖乙所示，X的化學式為______，D離子的配位數(shù)為______；若晶胞邊長為a cm，則晶體X的密度計算式為ρ=______________gcm-3（用a和NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不存在手性異構體的是（�。�

A. BrCH2CHOHCH2OH B.

C. CH3CHOHCOOH D. CH3COCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當?shù)渭拥?/span>VmL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關該實驗的說法中不正確的是 （ ）

A. 沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n－m）克

B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為mol

C. 生成標準狀況下NO氣體的體積為L

D. 與合金反應反應的硝酸的物質(zhì)的量為(+)mol

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