【題目】已知某烷烴分子中電子總數(shù)為42。

（1）該烷烴的分子式為_____________________________________。

（2）寫出該烷烴分子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。

（3）上述同分異構(gòu)體中，在相同條件下沸點最低的是______________________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

【答案】C5H12 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 (CH3)2CH-CH2CH3

【解析】

（1）烷烴分子通式為CnH2n+2，則其分子中電子總數(shù)為6n+(2n+2)=42，n=5，烷烴分子式為C5H12。

（2）烷烴C5H12有三種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3—CH2—CH2—CH2—CH3、

（3）烷烴分子中，碳原子數(shù)相同時，所帶支鏈越多，其沸點越低，因此烷烴C5H12三種同分異構(gòu)體中，沸點最低。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式不正確的是

A.NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3 = Na++HCO

B.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

C.Cl2與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2OH++Cl－+HClO

D.醋酸鈉水解的離子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH+OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑把盛有50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸的100 mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過蓋子插入一根環(huán)形玻璃攪拌棒和一支溫度計，測定溶液的溫度。迅速往鹽酸中加入 50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，蓋好蓋子，攪拌溶液，觀察溫度的變化。當溫度保持穩(wěn)定時，記錄讀數(shù)，取出裝有反應(yīng)液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥。重復(fù)進行三次實驗。用這一實驗可以粗略測定中和熱。

（1）燒杯間填滿碎紙屑的作用是____________。

（2）要重復(fù)進行三次實驗的目的是_____________。

（3）燒杯若不蓋泡沫塑料板，求得的中和熱數(shù)值將________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行上述反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱________（填“相等”或“不相等”），理由是_______。

（5）三次實驗測得的數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與NaOH溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差（t2－t1）分別為①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.5 ℃。則最終代入計算式的溫度差的平均值為________℃。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是

A. 圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時間的變化，反應(yīng)在t時刻達到平衡狀態(tài)

B. 圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，NO2體積分數(shù)與溫度的變化曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H<O

C. 圖丙表示某溫度時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點變到a點

D. 圖丁表示分別稀釋l0mLpH均為12的NaOH和NH3·H2O溶液時pH的變化，曲線I表示NH3 H2O溶液，n>100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯主要的化學(xué)性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。

(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應(yīng)。例如，石油分餾產(chǎn)物之一十六烷可發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，則甲的分子式為______；乙的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(2)B裝置中的實驗現(xiàn)象是______。

(3)C裝置中的實驗現(xiàn)象是_____，其中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是___。

(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置_(填序號)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。

(5)通過題述實驗探究可知，檢驗甲烷和乙烯的方法是_____(填序號，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。

A.氣體通入水中 B.氣體通過裝溴水的洗氣瓶

C.氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D.氣體通過氫氧化鈉溶液

(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產(chǎn)生黑煙，原因是_____。

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【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是

A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

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【題目】糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強還原性的PH3氣體。國家標準規(guī)定糧食中磷化物(以PH3計)的殘留量不超過0.05 mgkg-1時為合格。某小組同學(xué)用圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中磷化物的殘留量。C中加入100 g原糧，E 中加入20.00mL2.50×l0-4molL-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。

(1)裝置A中的KMnO4溶液的作用是_____。

(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量______________________(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。

(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________

(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250 mL，量取其中的25.00 mL于錐形瓶中， 用4.0×l0-5molL-1的Na2SO3標準溶液滴定，消耗Na2SO3標準溶液20.00mL，反應(yīng)原理是 SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上合成乳酸()的一種途徑如下：

完成下列填空：

(1)乳酸中的官能團名稱是__________________。A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________。反應(yīng)③的條件是_____________________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

(4)聚乳酸是一種常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，其結(jié)構(gòu)如下：

聚乳酸降解時，會產(chǎn)生自催化效應(yīng)(降解的速度會越來越快)，請解釋原因。___________________________________________________________。

(5)設(shè)計一條由丙烯制備丙酸的合成路線。________________________(合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物)

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