乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H）。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學方程式 。

（2）已知：乙烯氣相直接水合反應(yīng)如下：

C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) H=-45.5KJ/mol

下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系（其中n(H2O):n(C2H4)=1:1）

①計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp= （Kp表示用平衡分壓代替平衡濃度計算出的平衡常數(shù)的值，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為： ，理由是 。

（3）若某溫度下，反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的平衡常數(shù)為Kp=0.05MPa-1，體系總壓為8.00MPa，各物質(zhì)的量分數(shù)如下表所示。

物質(zhì)

C2H4(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

物質(zhì)的量分數(shù)

0.25

0.25

0.5

則v(正) v(逆)（填“>”“<”“=”）。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西桂林中學高二上期中考試理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年10月5日，中國科學家屠呦呦首次獲諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，以表彰她發(fā)現(xiàn)了一種藥物——青蒿素，它是由菊科植物在低濕條件下提煉出來的一種化合物，是治療瘧疾的特效藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)青蒿素的說法不正確的是

A．青蒿素的分子式為C15H22O5

B．青蒿素不易溶于水，可溶于乙醚

C．青蒿素在一定條件下可發(fā)生水解、取代、加成、氧化反應(yīng)

D．青蒿素分子內(nèi)的一個過氧基團是對付瘧原蟲的核心基團

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江臨海臺州中學高三上學期第三次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：實驗題

KI在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域有廣泛用途。某科研小組利用碘廢棄液（主要含I2、I－）制備KI，流程如下：

已知：I2＋2S2O32-==S4O62-＋2I－

（1）加入膽礬的作用 。

（2）為制得KI晶體粗產(chǎn)品，濾液后續(xù)操作步驟是 。

（3）用沉淀滴定法測定樣品中KI含量的實驗步驟如下：

a.稱取3.000 g樣品，溶解，配制成250 mL溶液

b.量取25.00 mL待測液于錐形瓶中

c.用0.1000 mol•L－1AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3標準溶液的體積

d.重復b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3標準溶液16.50 mL

①配制250mL樣品溶液時，所需的儀器除燒杯、玻璃棒之外，還缺少的玻璃儀器是 。AgNO3標準溶液在使用之前通常要重新標定，原因是 ；本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是______（填編號）。

③該樣品中KI的質(zhì)量百分數(shù)為 。

④下列因素會導致KI含量的測定結(jié)果偏高的是 。

A．配制樣品溶液定容時仰視

B．錐形瓶未干燥

C．滴定管未用AgNO3標準溶液潤洗

D．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學 來源：2016屆河北正定中學高三上學期第五次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

莽草酸可用來合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法錯誤的是

A．分子式為C7H10O5

B．分子中含有兩種官能團

C．既可發(fā)生加成又可發(fā)生取代反應(yīng)

D．能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省三明市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將0.100 0 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的

A．該一元堿溶液濃度為0.100 0 mol·L－1

B．a(chǎn)、b、c點的水溶液導電性依次增強

C．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5

D．b點：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南二校高一理科實驗班上聯(lián)考2化學卷（解析版） 題型：推斷題

如圖是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強酸，乙為還原性氣體，丙為強堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色。

（1）若F是由Na+和SO42﹣組成的溶液，則甲的化學式是 ，列舉A物質(zhì)的一種用途 。

（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學式為 ，丁屬于單質(zhì)、酸、堿中的 ；在I溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是 ，對應(yīng)的離子方程式和化學方程式依次是 。

（3）寫出G→A+C的化學方程式： 。

（4）寫出E和C反應(yīng)的方程式并用單線橋法標明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： 。

（5）若A中混有雜質(zhì)Al2O3，除去雜質(zhì)的方法是加入過量的NaOH溶液，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（6）由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：1．則反應(yīng)物中A、E、H2SO4的物質(zhì)的量之比為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

80℃時，2L密閉容器中充入0．40molN2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 △H=＋QkJ·mol－1(Q>0) ,獲得如下數(shù)據(jù):

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L－1

0．00

0．12

0．20

0．26

0．30

0．30

下列判斷正確的是

A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B．20—40s內(nèi)，v(N2O4)=0．004mol/(L·s)

C．反應(yīng)達平衡時,吸收的熱量為0．30QkJ

D．100s時再通入0．40molN2O4,達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源：2015-2016北京大學附中宇華教育集團高二12月化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)2A（g）=2B（g）+C（g）△H＜0，達平衡時，要使c（A）增大同時使v（正）增大，應(yīng)改變的條件為（ ）

A．減小容器容積 B．增大容器容積 C．減小B的濃度 D．降溫

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上11月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知RCH2CH=CH2 RCHBrCH=CH2

（1）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式 。

（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式 。

（3）反應(yīng)①~③中屬于取代反應(yīng)的是 （填序號）。

（4）反應(yīng)⑤的化學方程式是 。

（5）下列說法正確的是 （填字母）。

a．B存在順反異構(gòu)

b．1 mol H與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2 mol Ag

c．I能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2

d．丁烷、1-丙醇和D中沸點最高的為丁烷

（6）寫出與G 互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

a．能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀 b．苯環(huán)上一氯代物有兩種 c．能發(fā)生消去反應(yīng)

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