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某含鉻[Cr₂O₇²^－] 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物的質(zhì)量為n（2-x）mol

B．處理廢水中Cr₂O₇²^－的物質(zhì)量為

mol

C．反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

解析試題分析：A、由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（y+1），由得失電子守恒得3x=y，代入得硫酸亞鐵銨的物的質(zhì)量為n（3x+1）mol，錯誤； B、根據(jù)鉻原子守恒，Cr原子為nxmol，故Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為mol，正確；C、得到nmolFeO?Fe_yCr_xO₃，則一共有nxmolCr原子參加反應，1molCr轉(zhuǎn)移電子3mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol，正確；D、FeO?Fe_yCr_xO₃中，F(xiàn)e為正三價，由得失電子守恒知3x-y=0，即3x=y，正確；
考點：考查氧化還原反應的計算。

練習冊系列答案

初中總復習優(yōu)化設(shè)計系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

往AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬一定是

A．Ag

B．Cu

C．Fe

D．Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO₂和0.2 mol NO。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為

A．18 g

B．24 g

C．30 g

D．36 g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是

序號	反應物	產(chǎn)物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄ ．．．．．．
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	MnO₄^－．．．．．．	Cl₂、Mn²⁺．．．．．．

A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H₂O和 O₂
B．第②組反應中Cl₂與 FeBr₂的物質(zhì)的量之比小于或等于1︰2
C．第③組反應中生成1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子2mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO₄^-> Cl₂> Fe³⁺ > Br₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應方程式: 2Fe(OH)₃＋3ClO^-＋4OH^-→ 2FeO₄^2-＋3Cl^-＋5H₂O;干法制備化學反應方程式:2FeSO₄＋4Na₂O₂→2Na₂FeO₄＋2Na₂SO₄。有關(guān)分析錯誤的是

A．等物質(zhì)的量Na₂FeO₄氧化能力優(yōu)于次氯酸鈉

B．濕法中氫氧化鐵被氧化

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移3 mol電子

D．高鐵酸鈉的氧化性大于次氯酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

0.02 mol FeS₂與一定濃度的硝酸完全反應，F(xiàn)e元素和S元素全部轉(zhuǎn)化為和，同
時產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO₂、N₂O₄）混合氣體共0.25 mol，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是

A．30

B．46

C．50

D．66

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的，已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe³^＋＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^－
3I₂＋6OH^－=5I^－＋IO₃^-＋3H₂O　KI＋I₂KI₃
（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg²^＋、Fe³^＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。① 加KSCN溶液顯紅色，該試液中含有的物質(zhì)是________(用離子符號表示)；CCl₄中顯示紫紅色的物質(zhì)是________(用電子式表示)。
② 第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為_______________________。
（2）將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？(填“是”或“否”)，并說明理由：________________________________。
（3）為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是________。