合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=Q kJ/mol。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,回答下列問題:
(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1_______,E2______(填“增大”、“減小” 或“不變”)。
(2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量____(填“<”、“>”或“=”)46.2 kJ,理由是_____________________。
(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是_______。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0 C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0
(4)將一定量的H2(g)和N2(g)放入1L密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,測得N2為0.10 mol,H2 為0.30 mol,NH3為0.10 mol。則該條件下達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率為___________。該溫度下的平衡常數(shù)K的值為__________。若升高溫度,K值______(填 “增大”、“減小”或“不變”)。
(5)在上述(4)反應(yīng)條件的密閉容器中,欲提高合成氨的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是______(填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料氣 B.向容器中再充入惰性氣體 C.改變反應(yīng)的催化劑 D.分離出氨
(1)減小;減小
(2)<;此反應(yīng)為可逆反應(yīng),0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能完全反應(yīng),所以放熱小于46.2 kJ
(3)D
(4)33.3%;3.7;減小
(5)AD
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:遼寧省沈陽鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)2012屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題 題型:022

合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=QKJ·mol-1

能量變化如下圖,回答下列問題:

(1)

在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1________,E2________(填“增大”、“減小”、“不變”)

(2)

在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量________(填“<”、“>”或“=”)46.2 kJ;

(3)

關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是

[  ]

A.

ΔH>0,ΔS>0

B.

ΔH>0,ΔS<0

C.

ΔH<0,ΔS>0

D.

ΔH<0,ΔS<0

(4)

將一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密閉容器中,在500℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡,測得N2為0.10 mol,H2為0.30 mol,NH3為0.10 mol.計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率________.若升高溫度,K值變化________(填“增大”、“減小”或“不變”).

(5)

在上述(4)反應(yīng)條件的密閉容器中,欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是________(填字母).

A.

向容器中按原比例再充入原料氣

B.

向容器中再充入惰性氣體

C.

改變反應(yīng)的催化劑

D.

分離出氨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是:

能量變化如右圖,回答下列問題:

(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1     ,E2       (填“增大”、“減小”、“不變”)

(2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量     (填“<”、“>”或“=”)46.2kJ;

(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是           。

A.△H>0,△S>0    B.△H>0,△S< 0   C.△H<0,△S>0    D.△H<0,△S<0(4)將一定量的N2(g)和H2(g)放入 1L密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,測得N2為0.10mol,H2為0.30mol,NH3為0.10mol。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率          。若升高溫度,K值變化      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)在上述(4)反應(yīng)條件的密閉容器中,欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是         (填字母)。

A.向容器中按原比例再充入原料氣      B.向容器中再充入惰性氣體

C.改變反應(yīng)的催化劑            D.分離出氨

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第6講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔHQ kJ·mol1,能量變化如下圖,回答下列問題:

(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1E2的變化是:E1________,E2________(增大、減小不變”)。

(2)500、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N21.5 mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量________ 46.2 kJ(“<”“>””)。

(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是________。

AΔH>0,ΔS>0??????? BΔH>0ΔS<0

CΔH<0,ΔS>0????? ? DΔH<0,ΔS<0

(4)將一定量的N2(g)H2(g)放入1 L密閉容器中,在500、2×107Pa下達(dá)到平衡,測得N20.10 molH20.30 mol,NH30.10 mol。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率________。若升高溫度,K值變化________(增大、減小不變”)

(5)在上述(4)反應(yīng)條件的密閉容器中,欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是________(填字母)。

A.向容器中按原比例再充入原料氣

B.向容器中再充入惰性氣體

C.改變反應(yīng)的催化劑

D.分離出氨氣

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年沈陽鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷 題型:填空題

合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是:

能量變化如右圖,回答下列問題:

(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1     ,E2        (填“增大”、“減小”、“不變”)

(2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量      (填“<”、“>”或“=”)46.2kJ;

(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是            。

A.△H>0,△S>0    B.△H>0,△S< 0   C.△H<0,△S>0    D.△H<0,△S<0(4)將一定量的N2(g)和H2(g)放入 1L密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,測得N2為0.10mol,H2為0.30mol,NH3為0.10mol。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率           。若升高溫度,K值變化      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)在上述(4)反應(yīng)條件的密閉容器中,欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是         (填字母)。

A.向容器中按原比例再充入原料氣      B.向容器中再充入惰性氣體

C.改變反應(yīng)的催化劑            D.分離出氨

 

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