【題目】研究表明，納米0價金屬能去除地下水中的NO3-，不同初始pH和不同金屬組成對NO3-的去除效果如圖所示。圖1初始pH=5.5，圖2初始pH=2，NO3-初始濃度均為50mgL-1，納米級金屬添加量均為2gL-1．下列說法正確的是

A.納米鐵的去除效果優(yōu)于納米鎳

B.當加入的金屬是Fe0/Ni05/1，在不同的初始pH下，經(jīng)過60min后，pH=2時NO3-的去除率比pH=5.5時的大

C.圖2納米鐵反應60min時NO3-去除率為67.2%，則60min內v（NO3-）=0.56molL-1min-1

D.其他條件相同時，若pH過低，可能會導致去除率下降

【答案】BD

【解析】

A.　由圖像中NO3－濃度的變化可知納米鎳的去除效果優(yōu)于納米鐵，故A錯誤；

B.　當加入的金屬是Fe0/Ni0/5/1，圖1初始pH=5.5，60min后NO3－剩余，圖2初始pH=2，NO3－完全去除，因此pH=2時NO3－的去除率比pH=5.5時的大，故B正確；

C.　60min時，NO3－的出去率67.2%，則60min內v(NO3－)==9.03×10－6mol/(L·min)，故C錯誤；

D.　如果pH過低，H＋可與金屬反應，則可能導致去除率下降，故D正確；

答案：BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫常壓下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol

②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol

寫出甲醇燃燒的熱化學方程式________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下：

（1）電解質由強至弱順序為___(用化學式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為_____。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關系是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低

B. Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低

C. WH4與Z元素的單質在一定條件下可發(fā)生化學反應

D. W的位置是第2周期，第IV A族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C為中學化學中常見的單質， A為是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，室溫下B是黃綠色氣體，C為無色氣體。在一定條件下相互轉化的關系如圖所示。

請回答以下問題：

（1）A、B、C分別是什么物質：A是 ，B是 ，C是，F(xiàn)是 （填化學式）

（2）寫出A和B生成D的化學方程式： ，向D溶液中加

入 溶液可看到溶液變血紅色。

（3）寫出F溶液中加入B的離子方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩（V）為過渡元素，可形成多價態(tài)化合物，在工業(yè)催化、新材料、新能源等領域有廣泛應用。

（1）金屬釩熔點很高，可由鋁熱反應制得。

已知25℃、101 KPa時

4A1（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=akJmol-1

4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=bkJmol-1

則用鋁熱反應冶煉金屬V（s）的熱化學方程式為______。

（2）全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)，工作原理如圖所示：

查閱相關資料可知：

離子種類

VO2+

VO2+

V3+

V2+

顏色

黃色

藍色

綠色

紫色

①該電池放電時，VO2+發(fā)生還原反應，則正極的反應式是______。

②當完成儲能時，負極溶液的顏色為______。

③電池放電時，負極區(qū)溶液的pH將______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

④用該釩電池在鐵制品上鍍銅，鐵制品應與電池的______極（填“A“或“B“）相連。若電鍍開始時兩電極質量相等，電鍍一段時間后，兩電極質量之差為128g，此時轉移電子的物質的量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2mol O3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（ ）

A.容器內壓強P：P甲＝P丙＞2P乙

B.反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

C.c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D.SO3的質量m：m甲＝m丙＞2m乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產(chǎn)物已略去．

回答下列問題：

(1)若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。

①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是__________。

A．熱分解法 B．熱還原法 C．電解法

②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是____________________________________________________。

③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性______（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是__________________________________（寫出一種即可）。

(2)若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應。

①反應Ⅲ的化學方程式是__________________________________________________。

②反應I的另一種產(chǎn)物為有機物，則該有機物的電子式是________________。

③反應Ⅱ是化合反應．乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則此反應的化學方程式是__________。

④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組探究SO2氣體的性質，裝置如圖所示，下列說法不合理的是（ ）

A.a裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，說明SO2有還原性

B.c裝置Na2S溶液中出現(xiàn)淺黃色渾濁，說明SO2具有氧化性

C.b裝置中藍色退去，說明還原性：SO2> I－

D.b、c裝置中發(fā)生反應轉移的電子數(shù)一定相等

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