X、Y、Z、W都是短周期元素，核電荷數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半徑是所處周期中最大的， W的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，X與W的核電荷數(shù)之比為3∶8。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是
A．Y是第三周期ⅦA族元素B．Z一定是金屬元素
C．非金屬性：W﹥XD．Y與W的最高正價(jià)之和為8
C
X與W的核電荷數(shù)之比為3∶8,所以X可能是3號(hào)元素，W是8號(hào)元素�；騒為6號(hào)元素，W為16號(hào)元素。因?yàn)閃的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，所以W為16號(hào)元素S，X為6號(hào)元素C，X和Z同主族，所以Z為Si。因?yàn)閅、Z（硅）、W（硫）同周期，且Y的原子半徑是所處周期中最大的，所以Y為鈉，為第三周期IA族，A錯(cuò)。Z為Si，非金屬元素，B錯(cuò)。Y（鈉）與W（硫）的最高正價(jià)之和為7,D錯(cuò)。硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，所以非金屬性：W（硫）﹥X（碳），C對(duì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)沸點(diǎn)的比較，錯(cuò)誤的是              （ ）
A  1－丙醇＞丁烷               B 正戊烷＞異戊烷＞新戊烷  
C 乙醇＞乙二醇                D  1－氯丙烷＞丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是2pz軌道電子云的示意圖，請(qǐng)觀察圖，并判斷下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．2pz軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布是z軸對(duì)稱
B．點(diǎn)密集的地方表明電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多
C．電子先沿z軸正半軸運(yùn)動(dòng)，然后在負(fù)半軸運(yùn)動(dòng)
D．2pz軌道形狀為兩個(gè)橢圓球

2pz軌道電子云示意圖

 
 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）前三周期元素中第一電離能最小的是___________ (填元素符號(hào))，其基態(tài)原子的電子排布式為______________________。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是__________(填分子式)。
（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是___________ (填物質(zhì)字母代號(hào))。
代號(hào)
物質(zhì)
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
水中溶解度/g
（25℃）
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
A
鄰—硝基苯酚

0.2
45
100
B
對(duì)—硝基苯酚

1.7
114
295
（3）電負(fù)性的大�。篊___________O，鍵能的大�。篐Br___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(    )
A．X，Y，Z中X的單質(zhì)最穩(wěn)定B．Y的氫化物為HY
C．X能生成HXOD．能發(fā)生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(18分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式_______________。
(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號(hào))________。
a．MnO2　　b． CuSO4     c．Na2SO3     d．FeCl3
(5) W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
編號(hào)
性質(zhì)
化學(xué)方程式
示例
氧化性
H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
1
 
 
2
 
 
 (6)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______________，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____________，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，
M中陽(yáng)離子的鑒定方法 __________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

請(qǐng)你根據(jù)表中所給元素，回答下列問(wèn)題：
（1）在短周期的所有元素中                的原子半徑與                的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體）（填元素符號(hào)）。
（2）金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成化合物的化學(xué)式是                 （填兩種即可），j和k氫化物比較，穩(wěn)定性強(qiáng)的是                  （填寫氫化物化學(xué)式）。
（3）海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑，其單質(zhì)做消毒殺菌劑的原因是           （用化學(xué)方程式表示）
（4）常溫下某液態(tài)化合物只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1:1，請(qǐng)你僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示該液態(tài)化合物既有氧化性又有還原性                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（   ）
A．元素X和Y可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物
B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉（Z）>r（M）>r（R）
C．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性R強(qiáng)于M
D．加熱蒸干由元素B和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．只有非金屬能形成含氧酸和含氧酸鹽
B．VIA族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的，其沸點(diǎn)也最高
C．同一主族的元素，原子半徑越大其單質(zhì)的熔點(diǎn)越高
D．除稀有氣體外的非金屬元素，都能形成不同價(jià)態(tài)的含氧酸

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