Question

已知25℃、101kPa條件下：
（1）4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2 834.9kJ?mol^-1
（2）4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3 119.1kJ?mol^-1
由此得出的正確結(jié)論是（　�。�

• A、等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)
• B、等質(zhì)量的O₂比O₃能量高，由O₂變O₃為放熱反應(yīng)
• C、O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)
• D、O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂變O₃為放熱反應(yīng)

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：依據(jù)題干熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律的應(yīng)用合并得到氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的熱化學(xué)方程式，結(jié)合物質(zhì)能量守恒，物質(zhì)能量越高越活潑分析解答．

解答： 解：已知25℃、101kpa條件下：
（1）4Al（s）+30₂（g）═2A1₂0₃（s）；△H=-2834.9kJ?mol^-1
（2）4A1（s）+20₃（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-3119.1KJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律（1）-（2）得到：30₂（g）═20₃（g）△H=-2834.9kJ?mol^-1-（-3119.1KJ?mol^-1）=284.2KJ/mol，
A、氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，故A正確；
B、等質(zhì)量的O₂比O₃的能量低，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、O₃能量高，能量越高越穩(wěn)定，O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D、O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律的應(yīng)用，主要是物質(zhì)能量的高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷，題目難度不大．