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【題目】由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物6g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標況下為2.24升，則混合物中一定含有的金屬是

A. Zn B. Fe C. Al D. Mg

【答案】A

【解析】試題分析：若金屬為1價，則產生2.24升1氫氣，即0.1摩爾氫氣，金屬的物質的量為0.2摩爾，則金屬的相對原子質量為6/0.2=30。四種金屬的一價相對原子質量分別為：65/2=32.4，56/2=28，27/3=9，24/2=12，只有鋅的相對原子質量比30大，則一定有金屬鋅，選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列互為同位素的一組是（ ）

A. O2、O3 B. Na2O、Na2O2 C. H2 、 D2 D. H、D、T

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產物及相關性質。已知：SO2的沸點為-10℃、SO3的沸點為44.8℃。

Ⅰ．用如圖所示裝置設計實驗，驗證分解FeSO4生成的氣態(tài)產物。

（1）實驗前必須進行的操作是_______________________。

（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→_________________。

（3）若觀察到裝置丙中有無色液體產生，裝置丁中溶液變成無色，則 FeSO4分解的化學方程式為____________________。

Ⅱ．為探究SO2使品紅溶液褪色的原理，進行如下實驗：

實驗1：將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中。觀察到前者溶液顏色變淺，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變。

實驗2：在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2。觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色。

實驗3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。

（1）由實驗1可推測品紅水溶液呈________性。

（2）由實驗2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是_________（填化學式）。

（3）若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液，試預測可能出現的現象________________。

（4）加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，發(fā)現不能恢復紅色，試解釋原因____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列固體物質屬于晶體的是

A. 橡膠B. 食鹽C. 石蠟D. 玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可簡寫為�，F有某化合物W的分子結構可表示為。

（1）W的一氯代物有_________種。

（2）下列有關W的說法不正確的是____________（填編號）；

a.能發(fā)生還原反應

b．能發(fā)生氧化反應

c．能發(fā)生加聚反應

d．等質量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大

（3）寫出W的芳香族同分異構體（能發(fā)生聚合反應）的結構簡式____________，該聚合反應的化學方程式為______________________________________________。

（4）W屬于____________（填編號）。

a．芳香烴 b．環(huán)烴 c．不飽和烴 d．炔烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程沒有發(fā)生化學鍵變化的是

A. 生石灰投入水中 B. 氯化氫氣體通入水中

C. 冰融化成水 D. 高錳酸鉀固體受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于取代反應的是（ ）

A．乙烯通入溴水 B． 苯與液溴混合后撒入鐵粉

C．乙醇蒸汽在銅催化作用下與氧氣反應 D．鐵與硫酸銅溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaH2屬于離子化合物，是一種生氫劑，其與水反應的化學方程式為CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列有關CaH2的說法正確的是

A. 其中陰、陽離子個數比為2:1

B. 其中既含離子鍵又含非極性鍵

C. 其中氫元素的化合價為+1價

D. 與水反應時，CaH2中的氫元素既被氧化也被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有五種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：

元素

結構、性質等信息

A

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素

B

B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑

E

基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子

請根據表中信息填寫：

⑴A元素在元素周期表中的位置____________________________________________。

⑵離子半徑：B_________A(填“大于”或“小于”)。

⑶C原子的電子排布圖是______________，其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。

⑷B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_____________，與D最高價氧化物的水化物水溶液反應的化學方程式為___________。

⑸E元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________．

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