鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖所示，下列說法正確的是

A．陽極電極方程式為： Al—3e—+6OH—＝Al2O3+H2O 
B．隨著電解的進行，溶液的pH逐漸增大 
C．當陰極生成氣體3.36L（標況）時，陽極增重2.4g 
D．電解過程中H+移向Al電極 

C

解析試題分析：A、電解質(zhì)為硫酸溶液，OH?不可能參加反應，錯誤；B、根據(jù)原電池裝置和題目信息可知電解總反應為：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，H2O減少，溶液的pH逐漸減小，錯誤；C、陰極反應為：2H++2e?=H2↑，H2的物質(zhì)的量為3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，則轉移電子為：2×0.15mol=0.3mol，陽極反應為：根據(jù)差量法進行計算：設陽極增重的質(zhì)量為x，
2Al+3H2O-6e?=Al2O3+6H+  ?m
6mol            48g
0.3mol           x
6mol：0.3mol=48g：x，解得x=2.4g，即陽極增重2.4g，正確；D、根據(jù)電流的方向可知，陽離子移向陰極，所以H+移向石墨電極，錯誤。
考點：本題考查電解原理、電極方程式的書寫及計算。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

惰性電極電解下列溶液，電解一段時間，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是

A．CuSO4 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：

（激發(fā)態(tài)）



下列關于該電池敘述錯誤的是：

A．電池工作時，是將太陽能轉化為電能
B．電池工作時，I-離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電
C．電池中鍍鉑導電玻璃為正極
D．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會減少

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖的各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是

A．⑷＞⑵＞⑴＞⑶B．⑵＞⑴＞⑶＞⑷
C．⑷＞⑵＞⑶＞⑴D．⑶＞⑵＞⑷＞⑴

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：電池 Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)
電解池 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2，對該電解過程，以下判斷正確的是

 
        電池
        電解池
A
H+移向Pb電極
H+移向Pb電極
B
每消耗3molPb
生成1molAl2O3
C
正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O
陽極：2Al+3H2O—6e—=Al2O3+6H+
D
Pb電極反應質(zhì)量不變
Pb電極反應質(zhì)量不變
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用惰性電極電解100mLCuSO4溶液一段時間后，可以通過添加0.1molCu(OH)2將溶液的量與濃度完全復原，則電解時電路中通過的電子為 (    ) 

A．0.1molB．0.2molC．0.4molD．0.8mol 1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

不能用Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑表示的是(     )

A．用導線將鐵片和銅片連接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中
B．將鐵片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中
C．Cu片作陽極，鐵片作陰極，電解一定量的H2SO4溶液
D．Cu片作陰極，鐵片作陽極，電解一定量的H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置，則下列說法不正確的是(     )

A．電源a極為負極
B．KI—淀粉溶液會變藍色
C．若加入適量CuCl2可使電解后的溶液恢復原狀態(tài)
D．電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應為：Cu－2e－=Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入飽和食鹽水中。下列說法正確的是

A．甲中鐵被保護不會腐蝕
B．甲中正極反應式為4OH-－4e- = 2H2O＋O2­
C．乙中鐵電極上發(fā)生氧化反應
D．乙中石墨電極附近滴幾滴碘化鉀淀粉溶液變藍色

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