5．乙烯、苯、乙醇都是重要的有機(jī)化合物．請(qǐng)根據(jù)題意填空：
（1）將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，振蕩，溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)為加成反應(yīng)（填“加成反應(yīng)”或“取代反應(yīng)”）
（2）將苯滴入溴的四氯化碳溶液中，振蕩，溶液不褪色（填“褪色”或“不褪色”）．
（3）乙醇可作燃料．1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2．

分析 （1）乙烯中含碳碳雙鍵；
（2）苯與溴的四氯化碳溶液不反應(yīng)，互溶不分層；
（3）乙醇的分子式為C2H6O，完全燃燒消耗氧氣為1mol×（2+$\frac{6}{4}$-$\frac{1}{2}$）．

解答 解：（1）乙烯中含碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，振蕩，溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；
（2）苯與溴的四氯化碳溶液不反應(yīng)，互溶不分層，則將苯滴入溴的四氯化碳溶液中，振蕩，溶液不褪色，故答案為：不褪色；
（3）乙醇的分子式為C2H6O，完全燃燒消耗氧氣為1mol×（2+$\frac{6}{4}$-$\frac{1}{2}$）=3mol，故答案為：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)和訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.2 g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA
B．25℃時(shí)，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NA
C．2mol SO2與足量氧氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol．
（3）肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（4）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
（Ⅰ） 2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H1＜0
（Ⅱ） 2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）   K2△H2＜0
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=K12/K2（用K1、K2表示）．
②為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10--3mol/（L•min），則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2＞ α1（填“＞”、“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．若要使K2減小，可采取的措施是升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，二元弱酸H2XOn第一、第二步電離的平衡常數(shù)為K1、K2，下列關(guān)于KHXOn溶液的說法正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)的電離方程式為KHXOn═K++H++XOn2-
B．該溶液中水的電離程度比純水的小
C．該溶液能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)
D．若該溶液顯酸性，則K1•K2＞10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為14.4g，若其中水的質(zhì)量為7.2g，則CO的質(zhì)量是2.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列質(zhì)的系統(tǒng)命名中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．：2，4-二甲基已烷
B．：2-甲基-4-戊炔
C．：3-甲基-2-丁醇
D．CH2-CHBr-CHBr-CH3：2，3-二溴丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：
金屬電子流動(dòng)方向電壓/V
甲甲→Cu+0.78
乙Cu→乙-0.15
丙丙→Cu+1.35
丁丁→Cu+0.30
已知構(gòu)成兩電極的金屬，其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．請(qǐng)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．在四種金屬中丙的還原性最強(qiáng)
B．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．甲、丁若形成原電池時(shí)，甲為正極
D．甲、乙形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，乙先被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式或說法正確的是（　�。�
A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：6I-+8H++2NO3-=3I2+4H2O+2NO↑
B．非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
C．SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氧元素能形成眾多的化合物，其中有一些化合物具有特殊的組成與性質(zhì)．
（1）H2O2、D2O、D2O2中化學(xué)性質(zhì)彼此相似的物質(zhì)是H2O2、D2O2，OF2是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強(qiáng)的氧化性，則OF2中氧元素的化合價(jià)為+2價(jià)，將F2通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、鹽等物質(zhì)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2．
（2）研究表明，H2O2相當(dāng)于二元弱酸，有較強(qiáng)的還原性
①H2O2的一級(jí)電離方程式為H2O2?H++HO2-，已知常溫下1L的H2O2相當(dāng)于48.3mol，其一級(jí)電離平衡常數(shù)K約為1.67×10-12，則該溫度下H2O2中c（H+）約為9×10-6mol/L，寫出它與足量Ba（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+H2O2=2H2O+BaO2．
②過氧化氫、鎂合金可構(gòu)成鎂燃料電池，放電時(shí)總反應(yīng)：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，則放電時(shí)的正極反應(yīng)為H2O2+2e-+2H+=2H2O．
（3）氧也能與鉀元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧劑，寫出它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．

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