16．常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-5 mol/L，該溶液可能是（　�。�
①二氧化硫水溶液  ②氯化銨水溶液   ③硝酸鈉水溶液    ④氫氧化鈉水溶液．
A．①④B．①②C．②D．③④

分析 依據(jù)常溫下溶液中由水電離出來的c（H+）=1.0×10-5mol•L-1，和水中的氫離子濃度比較可知，水的電離被促進，結(jié)合所給物質(zhì)的性質(zhì)進行分析判斷．

解答 解：常溫下溶液中由水電離出來的c（H+）=1.0×10-5mol•L-1，和水中的氫離子濃度比較可知，水的電離被促進，而酸和堿均能抑制水的電離，鹽類的水解能促進水的電離．
①二氧化硫水溶液為亞硫酸溶液，對水的電離有抑制作用，故錯誤；
②氯化銨水溶液是強酸弱堿鹽溶液，氯化銨的水解能促進水的電離，故正確；
 ③硝酸鈉水溶液是強酸強堿鹽溶液，不水解，對水的電離無影響，故錯誤；
④氫氧化鈉水溶液是堿溶液，對水的電離有抑制作用，故錯誤．
故選C．

點評 本題考查水的電離的影響因素，難度不大．要注意酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各離子或分子組能在水溶液中大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Cl2、NO3-、Fe2+B．Fe3+、ClO-、Na+、SO32-
C．CO32-、S2-、Na+、Ba2+D．SO42-、Cl-、Na+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑．A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性
D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用0.3mol的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．
（1）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.250mol．
（2）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列實驗中，可用如圖所示裝置進行的是（　�。�
A．將雙氧水（H2O2）滴到MnO2中制取O2B．將濃鹽酸滴到濃硫酸中制取HCl
C．將濃氨水滴到生石灰（CaO）中制取NH3D．將稀硫酸滴到鋅粒上中制取H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效
催化劑研發(fā)項目取得積極進展．已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑
作用下合成甲醇（CH3OH），從而實現(xiàn)液化．
①某含銅的離子結(jié)構(gòu)如圖所示：在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有b、c、d．
a．離子鍵    b．極性鍵     c．非極性鍵
d．配位鍵    e．范德華力   f．氫鍵）（填字母）
②煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO），甲醇的沸點64.96℃，甲醛的沸點-21℃，甲醇的沸點更高的原因是因為分子間存在著氫鍵，甲醛分子間沒有氫鍵，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它們均可以和水分子間形成氫鍵．請你說明甲醛分子間沒有氫鍵原因甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價鍵，碳的電負(fù)性較小，不構(gòu)成形成氫鍵的條件（或甲醛分子中的氫不夠活潑、不夠顯電正性等）．；
③甲醇分子中進行sp3雜化的原子有C、O；甲醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)生成1mol甲醇，斷裂σ鍵的數(shù)目為NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素，X的非金屬性比Y強．則下列敘述中正確的是（　�。�
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)
D．X的氫化物水溶液的酸性一定比Y的氫化物水溶液的酸性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將一根光亮的銅絲放在酒精燈的火焰上充分灼燒，然后趁熱插入乙醇中，一段時間后取出銅絲，如此重復(fù)幾次．最后一次從溶液中取出銅絲后，用濾紙將銅絲表面的溶液吸干．
（1）請分析實驗前后銅絲的質(zhì)量變化不變，并寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
（2）液體為氫氧化鈉溶液時，實驗前后銅絲的質(zhì)量變大（填“變大”“變小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．n個Na2SO4•10H2O有2n個Na+，含有n個SO42-．

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同步練習(xí)冊答案