【題目】在恒溫恒容的容器中發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+CO（g） C（s）+H2O（g）．初始時加入平均相對分子質(zhì)量為 15 的 H2、CO 混合氣體，反應(yīng)一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為 16，下列說法正確的（ ）

A. 反應(yīng)前后氣體的壓強之比為 2:1

B. 此時 CO 的轉(zhuǎn)化率為 50%

C. 反應(yīng)前后氣體的密度之比為 15:14

D. 如果反應(yīng)繼續(xù)向正向進行，氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

【答案】B

【解析】開始時平均分子量為15，根據(jù)十字交叉法， =1：1，

即開始投入量相同，設(shè)開始時投入1mol，

H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)

開始（mol）： 1 1 0

消耗（mol）： x x x

一段時間（mol）： 1－x 1－x x

根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義， =16，解得x=0.5mol，A、壓強之比等于物質(zhì)的量之比，即2：（2－0.5）=4：3，選項A錯誤；B、根據(jù)上述判斷，轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，選項B正確；C、根據(jù)密度的定義，且是等容，因此體積相同，密度之比等于物質(zhì)的量之比：30：24=15：12，選項C錯誤； D、最后全部是水蒸氣，相對分子量為18，平均相對分子質(zhì)量將增大，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A=D、C=E、A+B=C
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A、D=E
Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
V．F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料
請回答：
（1）甲是由A、B兩種元素按原子個數(shù)比為3：1組成的物質(zhì)，乙是由C、D兩種元素按原子個數(shù)比為1：2組成的物質(zhì)，用電子式分別表示甲和乙的形成過程：
甲：；
乙： ．
（2）寫出含F(xiàn)的黑色磁性氧化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）上述元素A、B、C、D、E、F中五種元素可形成一種常見復鹽，經(jīng)檢測該復鹽由三種離子組成，且離子個數(shù)比為1：1：2，向該鹽溶液中加入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該復鹽的化學式為：；
（4）將上述復鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol BaCl2固體完全反應(yīng)后，該溶液中c（SO42﹣）為（已知：忽略溶液體積變化．該沉淀的KSP=2×10﹣9）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的敘述，正確的是（ ）

A. 石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化

B. 苯、溴水、鐵粉混合可制成溴苯

C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解

D. 石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）
A.920 kJ
B.557 kJ
C.436 kJ
D.188 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W,X,Y,Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法中，正確的是（ ）

A.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C.W的非金屬性比Z的弱
D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種(除此以外，無其他大量存在的離子)，針對該溶液進行實驗，內(nèi)容如下:

①用潔凈的玻璃棒蘸取少量X溶液，點在PH 試紙上，試紙呈紅色；

②取適量X溶液，加入過量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一種無色無味的氣體B，在瓶口又慢慢變?yōu)榧t棕色

③向溶液A 中加入過量的NaOH 溶液，微熱，放出一種刺激性氣味的氣體C，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀D，過濾得溶液F；

④向F溶液中通入過量的CO2，有白色沉淀G生成。請回答:

（1）G的化學式為:___________________________。

（2）檢驗氣體C的方法_____________________；

（3）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為:_________________________；

（4）步驟3③中反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________；

（5）X溶液中一定含有的離子是_______________________________；在不能確定是否含有的離子中，若要確定其中一種，補做的實驗是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是( )
A.除去生鐵中的各種雜質(zhì)，把生鐵提純
B.適當降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害雜質(zhì)
C.用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵
D.加入合金元素改善生鐵性能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，表面能形成致密氧化層，保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是

A. Al B. Cu C. Na D. Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）NaF 的水溶液呈__（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____，溶液中含有的各離子濃度從大到小的順序為______。

（2）AlCl3 水溶液呈__（填“酸”、“中”、“堿”）性，把 AlCl3 溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ______。

（3）CaCl2 溶液與 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀，現(xiàn)將 4×10－4mol/L Na2CO3 溶液與某濃度的 CaCl2溶液等體積混合，則生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小濃度為__ mol·L－1（已知：KSP(CaCO3)＝2.8×10－9）

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